初中化学物质组成的综合计算试题

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0．1%）。

为测定某 $AgN{O}_3$溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为： $AgN{O}_3＋HCl＝AgCl\downarrow ＋HN{O}_3$， $Ag$的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1） $AgN{O}_3$的相对分子质量为：；
（2）计算 $AgN{O}_3$溶液的溶质质量分数：；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数：。

将Na₂CO₃和NaCl固体混合物22．3 g放入烧杯中，加入182．1 g稀盐酸恰好完全反应。待没有气泡逸出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200 g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_  __；
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为    g，该混合溶液中硫酸铜的质量为              g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。
（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 $g$和94.4 $g$稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中 $NaHC{O}_3$含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成 $NaCl$的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 $NaHC{O}_3$的质量分数。

某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 $20g$，把 $80g$稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

（1）表中 $n$的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

某腐蚀印刷电路板的废液中含有 $CuC{l}_2$和 $FeC{l}_2$，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出 $Cu$的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	60	80
析出 $Cu$的质量/g	12.8	25.6	32	32

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）
（1）1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出 $Cu$的质量为。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。
（3）计算1000 g废液中 $CuC{l}_2$的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（4）1000 g废液中 $FeC{l}_2$的质量分数为。（结果保留小数点后一位）

胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 $6.5g^{~}7.3g$.某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 $g$,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应: $Mg{\left(OH\right)}_2+2HCl=MgC{l}_2+2H_{2}O$.请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程,结果精确到0.001）

某纯碱样品中含有少量 $NaCl$，小丽同学取该样品23 $g$全部溶解于150 $g$水中，再逐滴加入160 $g$稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为 $N{a}_{2}C{O}_3+2HCl=2NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1 $\%$）。

一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。

将13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为

A．2.3g

B．4.6g

C．6.9g

D．9.2g

华雪同学想测定某 $Cu-Ag$合金中两种金属的质量比。称取这种合金 $9.6g$，加入足量 $AgN{O}_3$溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 $24.8g$。
（1）发生反应的化学方程式为。
（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO₃溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用 $AgN{O}_3$溶液的质量 $a$（ $AgN{O}_3$溶液）和充分反应后所得固体的质量 $b$，并绘制了下图，则 $AgN{O}_3$溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 $m$的代数式表示）

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体    g，水    ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。 试计算废水中硫酸的质量分数？