初中化学物质组成的综合计算选择题

经测定，某含有C﹑O两种元素的常见气体的混合气体中，O元素的质量分数为60%，则该混合物中

A．一定有CO

B．一定有O2

C．一定有CO2

D．一定是CO2﹑CO

某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是

A．55：25	B．55：50
C．55：58	D．55：62

将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO₂的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为

A．15克

B．20克

C．30克

D．40克

在密闭容器中盛有6克碳和18克氧气，加热使它们充分反应后，容器内的气体是

A．CO2和O2

B．CO

C．CO2和CO

D．CO2

将一定质量的CO和CO₂的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO₂的质量比为

A．14:11

B．11:14

C．7:11

D．11:7

现有9.3 g由NaOH和Na₂CO₃组成的固体混合物，加入100 g 19.6%的稀H₂SO₄充分反应后，所得溶液pH=7。则原固体混合物中钠元素的质量为

A．9.2 g

B．4.6 g

C．2.3 g

D．29.2 g

小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为
了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，
向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物  质	样  品	加入稀盐酸质量	反应后烧杯中物质的总质量
质量（g）	18	110.8	120

已知:NaHCO₃＋HCl="=" NaCl＋H₂O＋CO₂↑
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中NaHCO₃的质量分数。
（2）反应后所得NaCl的质量。

黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为       , n的数值应该为         ;
（2）第      份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为

A．30g

B．50g

C．100g

D．150g

工业上煅烧石灰石反应一段时间后，取32g反应后的剩余物，加入200g质量分数为14．6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后液体的质量为222．4g，得滤渣5．2g,则原32g反应后的剩余物中钙元素的质量分数为

A．50%

B．80%

C．12．5%

D．20%

有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为

A．30g

B．50g

C．100g

D．150g

称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为

A．7.41

B．3.59

C．3.21

D．2.46

某气体样品可能含有NO、N₂O₅、NO₂中的一种或几种，经实验测定该样品中，氮、氧两种元素的质量比为7：16。其样品的组成不可能是

A．NO、NO2和N2O5	B．N2O5和NO
C．N2O5和NO2	D．NO2

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6 $g$铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以 $F{e}_{3}C$的形式存在，且合金中 $F{e}_{3}C$的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．