初中化学物质组成的综合计算计算题

某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）的部分理化性质见下表：

熔  点	沸  点	热 稳 定 性	与 碱 反 应
101℃～102℃	150℃～160℃ 升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)

（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体装置是         。

（2）图 2 是验证热分解产物中含 CO 、CO₂的装置。

①装置 A 的主要作用是_______________  _       _____。
②气囊的作用是____________________。
③证明存在 CO₂的现象是_        ，B中反应的化学方程式                   。
④证明存在 CO 的现象是_______   _______。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因_______（写一条即可）。
（4）称取17.5g草酸晶体样品配制50.00g溶液，加适量的稀硫酸，然后滴加KMnO₄溶液（含KMnO₄7.9克） 恰好反应完全。
（已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）
请计算样品中草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O ）的质量分数。（写出计算过程）
[有关物质的相对分子质量：M_r（H₂C₂O₄）=90，Mr（H₂C₂O₄•2H₂O）=126，M_r（KMnO₄）="158" ]

小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物  质	样   品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

 
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO₃质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

电解水时（2H₂O 2H₂↑+O₂↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g通电一段时间后停止反应，测得生成氧气为8.0 g，计算：
⑴ 电解所消耗的水的质量。
⑵ 停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为                 （精确到0.1%）。

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5－5.0/100mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH＝CH₃COONa+H₂O 假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

水是生命之源，持续干旱会给人畜饮水造成困难，各地积极采取措施抗旱。请回答下列问题：
（1）为了抗旱救灾，有些地区村民打深井取用地下水，他们通常用            的方法降低地下水的硬度；你能用          测定水的酸碱度；也有些地区的村民向河水中加明矾和漂白粉净化后，把河水可作为生活用水，其中明矾的作用是                                      ，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，次氯酸钙中氯元素的化合价是              ；
（2）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨，常用作人工降雨的物质是       （写化学式）。
（3）在实验室常用下图所示的装置电解水，试管A中产生的气体是         ， 检验该气体的方法是                                                 ；
该实验得出的结论是                                        。

（4）保持水的化学性质的微粒是（填名称）                ；
（5）实验室电解72g水可制得氧气多少克（用两种方法计算）？

某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是Al ₂O ₃）冶炼得到270kg铝。反应的化学方程式是：2Al ₂O ₃（熔融） 4Al+3O ₂↑。请计算。

（1）Al ₂O ₃中，Al、O原子个数比是 　　。

（2）列式计算该铝土矿中Al ₂O ₃的质量分数。

某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，向102.2克双氧水中加入2克二氧化锰充分反应至不再产生气体为止，测得反应后装置中水的质量为99克。
（1）产生氧气的质量为           ；
（2）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出必要的计算过程）
（3）画出反应过程中装置里氢元素的质量与时间的关系图

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入146g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为162.2g。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）向反应后的固液混合物中加入142.8g水，充分搅拌后过滤，所得溶液的溶质质量分数为多少？
（3）用36.5%的浓盐酸配制146g上述实验所用的稀盐酸，需要加水的质量为多少？

我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25 $g$样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示。

（1）求样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．

$CuS{O}_4$溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液 $20g$倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 $0.75g$的 $CuS{O}_4$溶液 $10.8g$，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中 $CuS{O}_4$的质量分数。

(9分)学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是                  ．
（2）配制40g10%的氢氧化钠溶液．
步骤为：计算、称取、量取、    、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将     (选填“大于”“小于”“等于”)10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是   (填字母)
A．40g        B．10%         C．NaOH溶液
（3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有      (填离子符号)；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．

某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）
⑴完全反应后剩余固体的成分是______________________________
⑵样品中氯酸钾的质量分数是多少？

某钢铁厂每天消耗4000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）

2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中  碘的含量)平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／L和179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L)。
(1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平   ▲   (填“升高”或“下降”)了；
(2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO₃)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5．06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)
(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保
留两位小数)