初中化学摩尔质量试题

如图是配制溶质质量分数为10%的 $NaCl$溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；
（2）图②中用来取用 $NaCl$的仪器是；
（3）称量 $NaCl$时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的 $NaCl$质量为g；
（4） $NaCl$称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数（填"大于"、"小于"或"等于"）10%。

配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）

A．	装瓶时，有溶液洒出
B．	将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C．	溶解时未用玻璃棒搅拌
D．

根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题．

温度/℃	0	20	40	60
$KN{O}_3$溶解度/ $g$	13.3	31.6	63.9	110

（1）图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是（填"甲"、"乙"或"丙"）。

（2）60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（3）60℃时，取甲、乙、丙各40 $g$分别加入100 $g$水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是。
（4）将20℃的 $KN{O}_3$饱和溶液升温到60℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。

实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（）

A．

③①②④⑤

B．

①③④②⑤

C．

③①④②⑤

D．

①④③②⑤

$KCl$的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是

温度	溶解度（g）
20 $℃$	34
30 $℃$	37

A．	常温下， $KCl$微溶于水
B．	20 $℃$时，100g饱和溶液含有34g溶质
C．	将30 $℃$的饱和 $KCl$溶液降温至20 $℃$，会有 $KCl$晶体析出
D．	相同质量的水中加入不同质量的 $KCl$，所得溶液的溶质质量分数一定不同

实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 ^{$1.04g/c{m}^3$}），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤为：计算、、混匀。
（2）需要6%的氯化钠溶液mL。（结果取整数）
（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）.

水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在日常生活中常采用方法使硬水软化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能油污；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是；
（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数3%（填"＞"、"＜"、"="）。

下列是小明"配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液"的实验过程正确的是（）

A．	计算需要氯化钠10g、水40g
B．	将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C．	将氯化钠放在量筒中溶解
D．	将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%

下列叙述正确的是（）

A．	乳酸（ $C_3{H}_6{O}_3$）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：1：8
B．	为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．	$NaCl$溶液中少量的 $NaN{O}_3$杂质，可用适量 $AgN{O}_3$溶液除去
D．	3%的 $NaCl$溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：100

溶液与我们的日常生活密切相关．下列有关溶液的说法正确的是

A．	溶液一定是无色透明的
B．	面粉与水混合可形成溶液
C．	稀溶液液可能是饱和溶液
D．	溶液的上层浓度小，下层浓度大

A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）

A． $t_1°C$时A和B的溶解度相等
B． $t_2°C$时A和B的饱和溶液，降温到 $t_1°C$时两者仍是饱和溶液
C． $t_2°C$时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小
D． $t_2°C$时在100g 水中加入40g A，可形成不饱和溶液

水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关．
（1）自来水属于     （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式           
（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度     （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：

①t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水      g．
②t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是           

根据图中 $a$、 $b$、 $c$三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） $t_2$℃， $a$的物质的溶解度为。
（2） $t_1$℃时，将接近饱和的 $c$物质的变成该物质的饱和溶液，可采用（任填一种方法即可）。
（3） $t_2$℃时．将 $a$、 $b$、 $c$三种物质的饱和溶液，分别降溫至 $t_1$℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是.          

A．

$a>b>c$

B．

$b>a=c$

C．

$b>a>c$

已知 $a$、 $b$、 $c$三种物质的溶解度曲线如图1，根据题意回答下列问题。

（1）下列说法中，正确的是．

A．	$a$与 $b$相比， $a$的溶解度大于 $b$的溶解度
B．	在 $t_1℃$时， $a$与 $b$的溶解度相等
C．	$t_2℃$时，将30g $a$物质溶于50g溶剂中，可得到80g溶液
D．	从 $t_2℃$降温至 $t_1℃$时， $c$有晶体析出

（2）如图2所示，将盛有 $c$物质饱和溶液的试管置于盛有适量水的烧杯中，需向烧杯内加入下列哪种物质，才能使试管内的饱和溶液变为不饱和溶液．

A．	浓 $H_{2}S{O}_4$
B．	氢氧化钠
C．	蔗糖
D．	食盐
E．	硝酸铵

如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）t₁℃时，甲物质的溶解度（填"＞"、"="或"＜"）乙物质的溶解度。
（2）t₂℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。
（3）t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液。