初中化学摩尔质量填空题

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为____________；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）______________________________________；
（3）分析t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
解后所得的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______________（任填一种方法）。

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是        。
A.食盐            B.蔗糖          C.味精            D.芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为        。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	cw	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是       （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a ＜ b      c      d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是     。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是     。
A.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
I．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

（1）上图中仪器A的名称是   ；甲同学抽到的考题是   （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是   ；写出该实验反应的化学方程式                           ；
（2）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为                 。
II．乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答如下问题，请你帮他回答。
（3）粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl₂等可溶性杂质，为了除去MgCl₂．可以加入适量的试剂是   。
（4）如图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是   ，烧杯的实际质量是   g。

下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
$N{H}_{4}Cl$溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
$NaCl$溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）20℃时，100 $g$水最多只能溶解 $NaCl$ $g$，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。
（3）向烧杯中加100 $g$水和50.0 $g$氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 $g$。

实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g·mL_－1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸   mL，水   mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取：用规格为   mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为   mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取水。
（3）稀释：_               。

0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式（ $C{H}_{3}COOH$）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
（1）过氧乙酸分子中 $C$、 $H$、 $O$原子的个数比为；
（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液克。

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠的溶解度曲线是（填" $A$"或" $B$"）。
（2） ${60}^{°}C$时，100 $g$水中加入90 $g$硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。当 ${60}^{°}C$的该溶液降温到 ${10}^{°}C$时，析出晶体的质量为 $g$。

小明用一定量6%的氯化钠溶液配制50g 3%的氯化钠溶液。
（1）需要6%的氯化钠溶液的质量是       g；
（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、          ；

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）两种物质的溶解度受温度的影响变化较大的是             （填KNO₃或NaCl）。
（2）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO₃       NaCl。(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）t₂℃时，将25g KNO₃固体投入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为               。

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是         。
A．食盐            B．蔗糖           C．味精             D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为         。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是        （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a＜b    c    d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是      。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是      （2分，错选不得分、只选2项且正确得1分）。
A．原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D．生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

(5分)下图是配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是______；
(2)图②中的一处错误操作是________________________；
(3)配制时应选择_____________(填10、50或100)ml的量筒量取所需要的水；
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_______________。

配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

（1）需要氢氧化钠  g，水  mL（水的密度为1g/cm³）
（2）以上实验的正确操作顺序为                 (用字母代号表示)；C操作中出现的错误是                  ；
（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为                     。

请根据下列所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是　                           　．
（2）该反应过程中生成的CO₂气体的质量　              　．
（3）求最终所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出规范的计算过程，并且最后结果保留一位小数）

如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：

①在         ℃时，A、B两物质的溶解度相等。
②在t₂℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量      g。
③在t₂℃时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法         （填一种）。
④在t₂℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A      
B．（填 “＞”，“＝”，“＜”）

宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

①从微粒的角度说明图A反应的实质是 　　；

②图B所示反应中，参加反应的微粒是 　　（写出微粒的符号）。

（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×10 ²³个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如图：

①1摩尔水中氢原子数目是 　　个；②1摩尔水中氧元素质量为 　　g。