初中化学根据化学反应方程式的计算试题

一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：

下列叙述正确的是

A．该反应属于化合反应	B．C与D在反应中的质量比为23:4.2
C．待测的值为12.4	D．E一定是该反应的催化剂

在密闭容器中分别将12 g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：

	第1次	第2次	第3次
所给氧气的质量／g	4	8	16
生成氧化镁的质量／g	10	20	20

   
下列实验分析正确的是
A．第1次实验中镁完全反应        
B．3次实验后固体质量都增加了
C．第3次实验中氧气完全反应    
D．只有第2次实验遵守质量守恒定律

（10长春中考22.）要制得148 g Ca(OH)₂，需要多少克 CaO与足量的水反应？

（10四川甘孜23） “节能减排”已经引起当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量的CO₂，大气中CO₂含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000g CH₄完全燃烧产生CO₂的质量m； 
(2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是                         。

	1000g物质完全燃烧产生CO2的质量	1000g物质完全燃烧放出的热量
CH4	m	5.6×10^4KJkJ
C	3.67×10^3g	3.2×10^4KJg

 

（10芜湖16）.发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3       ＋4H₂O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN₂H₄完全燃烧需要助燃物的质量。

（10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。

试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（10鄂州）23．某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H₂O2H₂↑+O₂↑）

乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C₂H₅OH+8O₂^点燃 XCO₂+2CO+9H₂O
（1）根据质量守恒定律可知：X=        ；
（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。

硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO₂ ="=" Na₂SiO₃ + H₂O 。现以125t石英砂（SiO₂质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO₂的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。

为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜
色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m       n(填“<”或“>”或“=”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的镁带的质量为x g；其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为了y g。 x和y的关系为：x       y(填“<”或“>”或“=”)。
(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a      b(填“<”或“>”或“=”)。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应                 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

100g含碳酸钙90%的大理石与足量的稀盐酸充分反应（反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），试计算生成二氧化碳的体积。（已知二氧化碳的密度为1.8g/ml）相关原子质量Ca-40；C-12；O-16

“诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”,(其反应化学方程式为：ZnCO₃+C+Cu₂O高温Zn+2Cu+2CO₂↑)然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：                          ；
(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比          ；
(3)按以上化学方程式计算，若得到了26．4gCO₂，消耗Cu₂O的质量是多少?  (要求写出计箅过程)
(4)请自拟一条标浯，倡导公民“诚信做人、合法经商”：                           。

发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3       ＋4H₂O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9、6gN₂H₄完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量。