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初中化学

学习小组测定某工业废水(含有H 2SO 4、HNO 3,不含固体杂质)中H 2SO 4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl 2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。

(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为   g;

(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是   

来源:2017年江西省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一矿山上的石灰石样品,其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体).小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们取一块石灰石样品,将其粉碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g足量稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止.反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示.

试回答:
(1)实验结束后,共放出        g二氧化碳
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅(SiCl4+2H2Si+4HCl)。若用电解水的方法制取这些氢气,请计算:(1)需消耗水的质量是多少千克?
(2)能制备多少千克硅?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将20克的黄铜(铜锌合金)放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,完全反应后,称得烧杯内剩余物总质量为69.8g,试计算(1)氢气的质量(2)该黄铜中铜的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

含碳酸钙80%的石灰石125g ,向其中加入足量稀盐酸恰好完全反应(假设除碳酸钙外的其他杂质都不溶于水,且不与稀盐酸反应),
求:⑴二氧化碳质量
⑵二氧化碳体积为多少升?(此状态下二氧化碳的密度约为2.0克/升)(保留一位小数)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10克放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克,充分反应后,称得反应剩余物为97.14克(假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应)。请计算:
(1)产生二氧化碳气体多少克。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

计算题:某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:
①称取25.0g石灰开佯品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示:

请回答:每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为          g;该样品中碳酸钙的质量分数为多少呢

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25 g,加入200 g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)。请你计算:
(1)反应产生二氧化碳气体的质量为             
(2)贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用稀硫酸的质量/g
60
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2

(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数.
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为          时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数,在实验室用10克石灰石样品(杂质不参加反应)与30克稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为36.7克。求:
(1)生成二氧化碳的质量为           克;
(2)该样品中碳酸钙的质量分数(请写出解题过程)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气,反应前测得MnO2占混合物总质量的25%,反应一段时间后,又测得MnO2占30%。求:此时分解的KClO3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定某矿石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:

实验
1
2
3
4
加入样品质量/g
5
10
15
20
生成CO2质量/g
1.76
3.52
4.4
m

(1)上表中m的数值是_________。
(2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

石灰石常见的矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数(石灰石中所含的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应),取来了一些矿石样品,并取稀盐酸400 g,平均分成4份,进行实验,结果如下:

稀盐酸
第l份
第 2份
第 3份
第4份
加入石灰石样品的质量/g
10
2O
30
40
生成C02的质量/g
3.52
7.04
8.8
m

(1)上表中m的数值是               
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料.现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示

已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水.
请计算:
(1)20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为               g
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)
(3)求所得溶液的溶质质量分数(结果准确到0.1%)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某同学分别进行了如下实验(杂质不溶于水且不参加反应)。
某同学进行的实验与所得数据如下:(每次取用的石灰石质量相同,稀盐酸的质量分数也相同)

实  验
第一次
第二次
第三次
取用石灰石的质量/g
m
m
m
取用稀盐酸的质量/ g
30
60
90
反应后过滤得到固体的质量(已干燥)/ g
6
2
1

请你分析与计算:
(1)对表格中数据进行分析,石灰石样品中杂质的质量为      g,30g稀盐酸最多能消耗      g碳酸钙
(2)该同学实验中m的值为             ,碳酸钙的质量分数           
(3)求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数。(数据精确到0.1%)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学根据化学反应方程式的计算计算题