初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 　               　。

（2）实验可知，溶质状态可以是 　                   　。

（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 　                  　。

（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2X+5Cl₂↑+8H₂O，X的化学式为 　              　。

（5）询问老师得知用2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O可处理Cl₂。根据化学方程式计算，处理0.142g Cl₂至少需NaOH的质量是多少？

侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

戊二醛（C₅H₈O₂）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：

（1）戊二醛的相对分子质量为　　。

（2）戊二醛中含碳的质量分数为　　。

（3）10g戊二醛恰好完全燃烧需要　　g氧气。

将12.9克NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl₂溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl2溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	3	m	9	10	10

求：（1）表格中m的数值是　　。

（2）溶液中Na₂CO₃完全反应是在第　　次实验。

（3）固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。（精确到0.1%）

（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。

小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）

反应时间/min	0	1	2	3	4
活塞对应的刻度/mL	0	98	152	176	176

（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是　　。

（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）。

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。

（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　　，说明上述实验结束时稀盐酸过量。

（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

（1）金属的化学性质。

完成下列反应的化学方程式：

①镁与氧气反应　　。

②锌与盐酸反应　　。

③铁与硫酸铜溶液反应　　。

（2）金属的获得。

①金属氧化物加热分解。

加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式　　。

②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是　　。写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

③电解法冶炼。

工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是　　。

如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。

（1）仪器a的名称是　　。

（2）该装置用于实验室制取CO₂：装置甲中发生反应的化学方程式为　　。

（3）该装置用于实验室制取干燥的O₂：乙中存放的试剂为　　。检验丙中气体是否收集满的方法是　　。

（4）该装置用于实验室制取干燥的H₂：对装置所作的简单改动可以是　　。

（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）。

某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%．加热一段时间，使NaHCO₃部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑）试计算（写出计算过程）：

（1）该固体样品中NaHCO₃的质量为多少克？

（2）该固体样品中NaHCO₃分解了多少克？

H₂SO₄是一种重要的化工原料。

（1）H₂SO₄溶液的pH　　7（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法　　；

（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是　　（填写序号）；

①H₂

②CO₂

③NH₃

④HCl

（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na₂SO₃）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO₂，请写出该反应的化学方程式：　　；

（4）向160g含有H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　　（填写化学式），原混合溶液中CuSO₄的质量分数是　　。

某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。

（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。

（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该　　（写一条）。

小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）粗锌中锌的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl ₂═NaClO+NaCl+H ₂O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为"84"消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：

（1）参加反应的氯气质量为 　　g。

（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。

实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是　　。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。