初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

某同学在实验室作酸碱中和反应实验．将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数．

某工厂现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%），试计算：

（1）该9.8t废硫酸中H₂SO₄的质量为　　t；

（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为　　g；

（2）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量是多少？

（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 　　反应；

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

FeCl₂溶液中混有 少量的CuCl₂，为了除去CuCl₂，某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：

次数	1	2	3	4	5
加入M的质量（g）	0.28g	0.28g	0.28g	0.28g	0.28g
溶液的总质量（g）	49.96g	49.92g	49.88 g	49.84 g	49.84 g

（1）写出物质M的化学式　　。

（2）参加反应M的总质量是多少？

（3）FeCl₂溶液中CuC1₂的质量分数是多少？

化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe₂O₃外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为　　g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　　。

（3）计算该铁片中Fe₂O₃的质量分数（写出计算过程）。

我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷（CH₄）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：CH₄ $\frac{\underset{¯}{\mathit{催化剂}}}{\mathit{高温}}$C+2H₂，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？

小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量是多少克？

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）

将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO₃溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO₃溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如图所示：

试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为　　g。

（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）

（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）2质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

（1）实验　　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量（写出计算过程）。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）₂沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

已知：①NaHCO₃ 固体受热分解 2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；②Na₂CO₃ 受热不分解。回答下列问题：

（1）关于 NaHCO₃ 固体的叙述错误的是　　（填标号）。

A．俗称小苏打 B．难溶于水

C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某 NaHCO₃固体样品（只含Na₂CO₃杂质且分布均匀）中NaHCO₃的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO₂的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液的pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO₂完全吸收，发生反应的化学方程式为　　。

②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO₃ 样品完全分解产生CO₂的质量为　　 g，产生H₂O的质量是　　 g。

③计算该样品中NaHCO₃的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量　　g。

②已知水的密度为1g/cm³，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：　　。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入CO₂直至过量，先生成CaCO₃，再转化为Ca（HCO₃）₂，可观察到的现象是　　。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO₂直至过量，先生成Na₂CO₃，再转化为NaHCO₃，可观察到的现象是　　。

③理论上吸收4.4gCO₂，需饱和澄清石灰水的质量至少为　　g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为　　g．（计算结果精确到个位）

某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。

加热时间/min	0	t 1	t 2	t 3
固体质量/g	26.0	23.4	16.4	16.4

请计算：

（1）共制得氧气 　　g。

（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。

某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
烧杯中物质的质量/g	100	150	197.8	245.6	295.6

请根据有关信息计算：

（1）a的数值为　　。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应

过程中固体质量的变化如图所示。请计算：

（1）反应结束后生成氧气的质量为 　　g．（结果精确到0.1g）

（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）