初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH） ₂一步转化为CaCO ₃。

（2）某Ca（OH） ₂样品部分变质为CaCO ₃（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH） ₂的质量分数。

①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 　   g。

②实验测定：

称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min	0	t 1	t 2	t 3
烧杯总质量/g	280.0	278.9	277.8	277.8

完全反应后，生成的CO ₂气体的质量为 　　g。

③数据处理：计算该样品中Ca（OH） ₂的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：

步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下

温度（℃）	0	20	25	40	50	60	80
溶解度（g）	69.2	74.5	76.4	81.8	85.5	89.4	98.0

步骤Ⅱ：配制少量CuCl ₂热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl ₂热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。

步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

①计算需称取CuCl ₂的质量是 　　g。

②将称取的CuCl ₂固体和20mL水倒入烧杯中， 　　（填操作名称），直至固体完全溶解。

（2）母液中Cu ²⁺属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 　　。

A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

B．向母液中加入适量AgNO ₃，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 　　g（只列计算式，已知CuCl ₂的相对分子质量为135）。

某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）₂（含杂质CaCO₃）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO₂，溶液质量与反应的CO₂质量的关系如图所示．则：

（l）Ca（OH）₂全部转化为CaCO₃时消耗的CO₂质量为　　g；

（2）4.0g样品中杂质CaCO₃的质量为多少？（写出计算过程）

（3）通入m₃gCO₂时，溶液中生成物的溶质的质量分数为　　（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）₂没有完全溶于水，对最后的计算结果　　（填“有”、“没有”）影响．原因是　　．

我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是　　（选填字母）。

A．Fe（OH）₃    B．生铁    C．不锈钢   

（2）铁钉生锈，属于　　变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是　　（选填字母）。

II．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）可用于生产催化剂。

（3）在Fe₂O₃中，氧元素的质量分数为　　。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe₂O₃可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe₂O₃），其反应原理为：2 Fe₂O₃+C $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$4FeO+CO₂↑．现将焦炭和过量的Fe₂O₃混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO₂气体的质量为　　g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂。

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为　　mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　　、　　。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　　。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近　　端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V　　10.0mL．（填写“＞”、“＝”或“＜”）

过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑。

（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO₂的质量分数）是多少？

（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图。

（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na₂O₂，化学性质与CaO₂类似）样品的一些数据：

物质	相对分子质量	纯度	价格（元/kg）
Na2O2	78	98%	25
CaO2	72	94%	24

用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O₂（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O₂）？

（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl₂溶液中混有的CuCl₂杂质，实验操作步骤如下：

①在混合溶液中加入过量的　　粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：

A．铁   B．铜   C．银

②过滤，得到FeCl₂溶液和金属混合物．

（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：

①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是　　．

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请完成下列分析及计算。

（1）40g铜锌合金中锌的质量是 　　g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．

（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量．

（2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%）

为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量。某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：

（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

实验室固体氢氧化钠敞口放置在空气中容易变质而失效，现称取该久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为3.7%的氢氧化钙溶液，产生沉淀与所加氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答：

（1）该烧碱样品变质的程度为 　　（填"部分变质"或"全部变质"）。

（2）m＝ 　　g。

（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

根据化学方程式进行计算。二氧化碳通入足量的石灰水生成沉淀10g，与石灰水中的氢氧化钙反应的二氧化碳是多少g？

改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe ₂O ₃）炼铁，反应原理为Fe ₂O ₃+3CO $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ 2Fe+3CO ₂．若该厂日产含铁1.4×10 ⁴t的生铁，至少需要含Fe ₂O ₃ 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

一种新型"人造树叶"可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C ₂H ₅OH）燃料，化学方程式为：2CO ₂+3H ₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{光照}}}{}$ C ₂H ₅OH+3O ₂．研究显示，一升"人造树叶"每天可从空气中吸收968g CO ₂

（1）一升"人造树叶"工作一天可得到乙醇的质量是多少？

（2）若每天一棵树平均可吸收48.4g CO ₂，则一升"人造树叶"吸收的CO ₂相当于 　 　棵树吸收的CO ₂。

"人工固氮"每年能生产11.9亿吨氨（NH ₃），反应原理为：N ₂+3H ₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$ 2NH ₃

（1）根据化学方程式计算："人工固氮"每年固定氮气的质量是多少？

（2）每年全球"雷电固氮"约能固定0.98亿吨氮气，"人工固氮"固定氮气的质量相当于"雷电固氮"的        倍。