初中化学常见污染物的来源、危害及治理试题

食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，
观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧
化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸	粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②	去实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含           。
脱氧剂中的红色粉末肯定不含         ，肯定含         ，写出相应的化学方程式          。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是         。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可是                                  。

氢氧化钴【C_O(OH)₂】受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是①C_O＋ 2HCl = C_OCl₂＋ H₂↑，②C_OCl₂＋2NaOH =C_O(OH)₂＋ 2NaCl下列对帕拉米韦的说法中正确的是

A．氢氧化钴的化学性质稳定

B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C．①为置换反应，②为复分解反应

D．CO(OH)2中CO元素的化合价为+4

冬天，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害，某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究．
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？
Ⅰ．只有Ca（OH）₂；
Ⅱ．只有         ；
Ⅲ．                     ．
【实验验证】
①要证明石灰浆中含有Ca（OH）₂，可采取的操作及现象是                                   ．
②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中，如果向其中加入     ，观察到         ，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确．
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl₂反应制漂白粉，用来杀菌消毒．
①配平下列化学方程式：  Cl₂+  Ca（OH）₂=  CaCl₂+  Ca（ClO）₂+  H₂O
②从百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的Ca（ClO）₂能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化剂，且不与CaCO₃反应，写出CO₂通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式：                     ．

学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1.金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2.金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：                               。
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：                    。
（3）实验二中生成的黑色颗粒是           ，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。
我认为丁的猜想是错误的，理由是                            。
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有         。
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的       溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则       （在甲、乙、丙中选）的猜想成立。
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是         ；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（4）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因     （不考虑误差）。

为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见上图）：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为                               ，NaOH溶液喷成雾状的目的是                                            。
②过滤环节中所得滤渣的主要成分是         ，请用化学方程式说明原因：          ，          。
③在整个流程中，循环利用的物质有                           。

小亮同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生产沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法中正确的是

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为    （24）     ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有 （25） 种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。

I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠

步骤	现象	结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液	（26）	不含氢氧化钠

II.确定溶液a中是否含有盐酸

方案	步骤	现象
一	取少量溶液a，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入镁粉	产生气泡

i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因     （27）     ；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是        （28）         ；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是        （29）        。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）

I．装置A用于制取二氧化碳，打开k₂、k₃，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式    （31）  。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是    （32）    。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。

液体	步骤	现象
（33）	打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞	（34）

结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式      （35）       。

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中

A．可能存在Na2SO4	B．可能存在NaOH
C．可能存在BaCl2	D．肯定只存在Na2CO3

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下
①SO₂＋NO₂SO₃＋NO
②SO₃＋H₂OH₂SO₄
③2NO＋O₂－2NO₂
下列说法正确的是（  ）

A．单质S与过量的氧气反应直接生成SO3,造成硫酸型酸雨

B．NO2在上述过程中的作用与H2O2分解过程中所加的MnO2的作用相同

C．SO2能使溴水褪色说明SO2具有漂白性

D．将SO2通入CaCl2溶液中能看到白色沉淀生成

取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO₂的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．OA段没有发生任何化学反应

B．A点溶液中的溶质只有NaCl

C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应

D．C点的溶液的pH=7

在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入 2.2g Fe₂O₃，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为

A．2.4 g

B．2.2g

C．3.2g

D．3.6 g

钙元素对人类生活具有重要意义。
（1）人体缺钙会引起的疾病是     （填字母序号）。
A．青少年会引起佝偻病  
B．成年人会引起贫血  
C．老年人会引起骨质疏松
（2）A、B、C是常见的含钙化合物，转化关系如图所示，其中A、B均由三种元素组成。

①A的俗称是         ，它在农业上的用途是         ；
②含B的天然石材中，可作为建筑材料的是         ；
③B→C的化学方程式是                               。（任写一个）

下列图象关系合理的是

下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减少的是

A．铁片浸入稀硫酸	B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中	D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

【改编】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是________。
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

Fe₃O₄+8HCl= FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，那么该黑色固体不可能含有_______（化学式），
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】初中我们还学过通过_______________________________（化学方程式）得到Fe₃O₄。