初中化学常见污染物的来源、危害及治理试题

下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是

A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾

B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加

C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜

D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失

对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20％的稀硫酸的pH         (填“大于”“小于”或“等于”)10％的稀硫酸的pH。如果要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）发生化学反应的方法：可以加入的物质是(要求物质的类别不同)            、           。
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为_____。
（3）【查阅资料】资料一:已知复分解反应CaCO₃ +2HC1= CO₂↑+ H₂O + CaCl₂可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)_______

根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
②硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时只有吸热过程没有放热过程
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
④将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数一定为5%

A．①④

B．②③④

C．①

D．①②③④

小红、小王、小林、小张四位同学在学习酸碱盐性质的时候，进行了以下的实验：
（1）小红同学将酚酞试剂滴加到Ba(OH)₂溶液中，观察到溶液变成       ，得出可溶性碱能使酸碱指示剂变色；
（2）小王同学将过量的稀HCl加入到甲同学所得溶液中，观测到红色褪去，
此时溶液中含有的溶质有             （除酸碱指示剂外）。
（3）小林同学认为碱除了能够跟酸反应外还能够跟一些非金属氧化物反应，例如三氧化硫就能跟Ba(OH)₂溶液反应，请写出其反应的化学方程式                         。
（4）小张同学将Na₂CO₃溶液加入到Ba(OH)₂溶液，充分反应后，与乙同学得到的溶液混合，静置后发现，上层清液无色透明，底部有白色沉淀。丁同学反应后所得溶液中的溶质是           （除酸碱指示剂外） 混合后上层清液中一定含有的溶质是       （除酸碱指示剂外），可能含有的溶质是           。

下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

A．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳

B．向饱和溶液中不断加入固体

C．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳

D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

某样品在生产过程中可能含有残余的、和三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，微溶性物质视为完全溶解）

试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
（1）沉淀 A 是      （写化学式）
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有      （写化学式）
（3）实验证明，溶液 B 中一定存在的溶质是     （写化学式）
（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为                        。
（5）上述实验现象还不能确认是否残留在了样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）                           。

硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

实验次数	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	M	2.8	2.1	1.4	0.7	0.7

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第______次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中M＝__________。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

下列说法不正确的是

A．敞口放置的浓硫酸，放置过程中，溶质质量分数会减小

B．通过相互刻划的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大

C．鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象

D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应

下表是小明同学用两种方法来鉴别物质的情况，其中一种方法错误的是

	需鉴别物质	所加试剂或方法
方法1	方法2
A	稀HCl和稀H2SO4	分别滴加硝酸银溶液,观察	分别加热，闻味
B	火碱和熟石灰	放烧杯中分别加水，触摸烧杯	观察是否潮解
C	食盐和纯碱	溶于水，分别测定pH	加入稀HCl
D	NH4Cl氮肥和K2SO4钾肥	加Ca(OH)2研磨并闻气味	滴BaCl2观察

 

某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请填写下列空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？
方案一： ________________________________________

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH	pH逐渐变大，最后pH7	稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应

分析上述方案中，为什么强调只有测得pH 7才能证明反应发生了？
方案二：如下图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是____________________；

结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________。上述两个方案在设计思路上的相同点是____________________。
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应？

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量方案二反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	若生成蓝色沉淀	氢氧化钠有剩余，反应的化学方程式为_______________
若没有明显现象	二者恰好完全反应

小明同学对此提出质疑，没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，理由是：______________________________。为此他认为还需要补充下列实验：

	实验操作	实验现象	结论及化学方程式
补充方案	取上述少量方案二所得溶液于试管，加入________（填一种试剂的名称），观察现象	____________	二者恰好完全反应

 

从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是

A．一定有和

B．一定有，可能有

C．一定没有和

D．一定有，可能有

下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是

A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D．高温煅烧一定质量的石灰石

下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	Cu	木炭粉	把混合物放在石棉网上加热，使之充分反应
B	CaO	CaCO3	高温煅烧
C	NH3	H2O	将混合气体通过盛有浓硫酸溶液的洗气瓶
D	NaOH	Na2CO3	加水溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶

 

现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _________ ．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 _________ ．
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠．你认为此结论是否正确？             （填“是”或“否”）．请说明理                                             ．
（4）写出过程（2）中发生的一个化学方程式

为研究二氧化碳与氢氧化钠是否反应，某同学设计的下列方案不可行的是