初中化学常见污染物的来源、危害及治理试题

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）
进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是                   ，  
②是CaCl₂.
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性。
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为

 
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃ ；  
猜想二：                        ；
猜想三：NaOH 。
（3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成：

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入          溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	“猜想二”成立
	“猜想三”成立

 
Ⅱ．定量探究：
【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？
【设计实验】
小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少？（请列出计算过程）

某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或多种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g。（提示：氢氧化钠固体有吸水性；）

（1）下列关于气体X成分的分析中，一定不含有     ；可能含有的组成①      ；②          ；③        ；
（2）已知氢氧化钠与二氧化碳的反应类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应，请写出氢氧化钠与二氧化碳的反应方程式          ；

滴有酚酞的Ca(OH)₂溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是

A．CO2

B．Na2CO3

C．HCl

D．CuSO4

A是一种黑色难溶于水的氧化物。请分析如下转化关系并填空。

（1）用化学式表示：A         C     
溶液B中的溶质是         溶液D中的溶质是           
（2）用化学方程式表示：① A + 硫酸          ② 蓝色溶液B + 铁粉

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
                       、                             的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：                       、  b：                     两个条件。
［提出问题］：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
［查阅资料］：1、在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应。
2、无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
［设计实验］：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究。


［实验步骤］：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
［实验现象］：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊。
［实验分析］：①浓硫酸的作用是：                              。
②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是                              。
［得出结论］：①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应将          能转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
［拓展提高］：①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为       同学的猜想是错误的，理由是：                                                      。
②Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是                                          。

实验室有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。

实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。
（1）无色气体肯定含                   。
（2）由长颈漏斗加入的酸是       ，锥形瓶中装入的固体是少量       和        的混合物。
（3）E装置是为了排除对验证        的影响。
（4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）          换成浓氢氧化钠。
（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去          、         装置（填装置代号）。

往 $AgN{O}_3$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A．	滤渣一定有 $Fe$粉	B．	滤渣一定有 $Cu$粉
C．	滤液中一定有 $F{e}^{2+}$	D．	滤液中一定有 $A{g}^{+},C{u}^{2+}$

重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO^2﹣₄、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe₂0₃），盐酸中主要含有H₂0分子、H⁺、c1^﹣．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡	固体不溶解

（2）是否需要做“向Fe₂O₃，中加入水”的对比实验？为什么？

为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：__                          _。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， __                 __	__             __	该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。

（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为__               __，反应一段时间后，当观察到__            __(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是_          _            _。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为__         __mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L^－1，通过计算，样品中R的质量分数为__            _。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_                         _(写一个)。

如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．

（1）本实验应选用       （填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）本实验利用的醋酸性质包括：①酸性、②      性、③醋酸蒸气密度      （填“＜”或“＞”）空气密度；
（3）由实验现象可推知微粒具有的特征是             ；
（4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为        （填序号）．
A．浓氨水  B．浓硫酸  C．浓盐酸．

由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．

溶剂	乙醇
溶质	氢氧化钠	碳酸钠
溶解性	易溶	难溶

【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是，用玻璃棒搅拌的目的是。
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是。
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验． $A$中发生反应的化学方程式为， $B$装置的作用是， $C$中观察到的现象是。
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为。
【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是。
（5）若将图 $C$中甲溶液换成乙溶液进行实验， $C$中可能无明显现象发生，原因可能是。

下列选项符合图示从属关系的是

	X	Y	Z
A	碱	酸	化合物
B	非金属单质	金属元素	元素
C	化合反应	氧化反应	化学反应
D	饱和溶液	不饱和溶液	浓溶液

 

除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	试剂	操作方法
A	MnO2	KCl	适量水	溶解、过滤、蒸发、结晶
B	CO2	H2	足量氧气	点燃
C	NaOH溶液	Ca(OH)2	适量Na2CO3溶液	过滤
D	稀盐酸	硝酸	适量硝酸银溶液	过滤

 

下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

B．将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C．向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液