初中化学常见污染物的来源、危害及治理填空题

用下列物质的序号选择填空：①食醋   ②熟石灰  ③稀盐酸  ④碳酸钡  ⑤氢氧化铝
（1）农业上可用来改良酸性土壤的是                 ；
（2）能治疗胃液中胃酸过多药物的是                 ；
（3）工业上通常用来除铁锈（Fe₂O₃）的是              ．

用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、           、蒸发、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（均过量），其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之           （填“前”或“后”）加入。有同学提出用           溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的。过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是           ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是          。

氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为。分离B中难溶物的操作I叫。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列（填序号）进行试验。
①稀盐酸  ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是。

某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们选择的试剂A是       溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式      。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______（填物质名称） 。
（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的溶质是_____。

海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：

离子	Na^+	Mg^2+	Cl^﹣	SO4^2^﹣
浓度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳生石灰石灰乳
（2）写出反应1的化学方程式：                                    ．
（3）滤液X中溶质的主要成分有        （填化学式）．
（4）物质Y的名称是         ．
（5）将MgCl₂溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为       g．

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是     （填“A”或“B”）；

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是    ；
A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为    ；
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量
乙       甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是       ；
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

现有指定化合价的几种元素： $\stackrel{-2}{O}$、 $\stackrel{+1}{H}$、 $\stackrel{+1}{K}$、 $\stackrel{+2}{Cu}$、 $\stackrel{+5}{N}$，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱；  
（2）一种酸；
（3）一种复合肥料；   
（4）原子个数比为1∶1的氧化物；

在下列空格中填写相应的物质名称或化学式

物质名称	氢气		氢氧化钙		氖气
化学式		CuO		MgCl2		FeSO4

 

（1）根据某牦牛肉包装袋上的部分说明回答下列问题。

商品名称	××牌手撕牦牛肉
配料	牦牛肉、食用盐、植物油、白砂糖、味精等
保质期	12个月
规格	400g
食用方法	本吕为熟食，开袋即食
生产日期	××××年××月××日

①配料中，富含蛋白质的是 　　。

②用该牦牛肉和水作为午餐，摄入的营养是否均衡？ 　　（填"是"或"否"），理由是 　　。

（2）过完野炊，为了不污染环境，要处理好①饮料瓶 ②可降解塑料 ③水果皮 ④丢弃的蔬菜 ⑤塑料口袋等垃圾。其中 　　（填序号）可以埋在土中， 　　（填序号）要带走。

绿水青山就是金山银山。增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受，并成为一种生活习惯。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为　　。废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入图示的　　收集容器。

学校的环保小组准备调查研究化工厂附近的水源污染状况，进行下列实验：
（1）你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为            ．
A．上游居民区用水处   B．下游居民区用水处  C．化工厂排污处    D．三处都选
（2）如果测得化工厂向水中排放废液的pH为8，则废液呈碱性，该污水中不可能含有大量的离子是        ．
A． H⁺     B．OH^﹣    C．Na⁺    D．CO₃^2﹣

为绿化环境并改善空气质量，汶上县园林处在县城公路两侧种植了树木。园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。这样做的目的是什么？                  （答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？
（答两点即可）

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H₂SO₄,也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是_____________。
滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是______________。
（2）废水中一定含有的物质是_____________（填编号）：

A．氯化物

B．硝酸盐

C．硫酸盐

D．碳酸盐

请简述你做出选择的理由____________________。

甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（4）如图所示（夹持仪器略去，、均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有。

如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管。

（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是                     ；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是                   。
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的。向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：                            ；
证明二氧化碳可与水反应的现象：                                                 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的                     溶液。