初中化学常见污染物的来源、危害及治理简答题

用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe₂0₃），盐酸中主要含有H₂0分子、H⁺、c1^﹣．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡	固体不溶解

（2）是否需要做“向Fe₂O₃，中加入水”的对比实验？为什么？

碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为： $N{a}_{2}C{O}_3+HCl═NaCl+NaHC{O}_3$．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．

步骤 $Ⅰ$：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器 $2$从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤 $Ⅱ$：…
（1）补充步骤 $Ⅱ$的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器 $1$、注射器 $2$中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．

现有两瓶无色溶液分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）。

人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责。
（1）"低碳"生活从我做起，所谓"低碳"指什么？
（2）燃放烟花炮竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来等环境问题。
（3）为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题，我市锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？

将氧气通过灼热的铜网，红色固体会变成黑色，该反应的化学方程式为          。欲将黑色固体变回红色，可以通过某个置换反应实现，请写出化学方程式              。将上述黑色固体放入稀硫酸中溶液会变成蓝色，该反应的化学方程式为                      。

为了延长不同食品的保质期，其常要进行不同的处理。
（1）有些食品采用真空包装，请说明其目的。
（2）也有些食品要充入空气中含量最多的气体，请说明选择该气体的原因。
（3）有的放置一包生石灰，请用化学方程式表示其作用。

化学和我们的日常生产、生活息息相关。请你用化学知识解释下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，为什么汽水会自动喷出来？
（2）工业用稀盐酸除铁锈的原理（用化学方程式表示）

请用所学化学知识回答下列问题。
（1）乙醇可以用作燃料（用化学方程式表示）。
（2）稀硫酸可以除铁锈（用化学方程式表示）。
（3）利用一氧化碳还原氧化铁反应炼铁（用化学方程式表示）。
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，由这种现象可以得出什么结论？

化学是一门实验科学。
（1）做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或少量稀氢氧化钠溶液的目的是什么 ？
（2）稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

写出下列反应的化学方程式。
（1）碳不完全燃烧：   。
（2）用稀硫酸除铁表面的铁锈：   。
（3）实验室制取二氧化碳气体：   。
（4）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：   。
（5）将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：   。

运用所学知识解释下列做法。
（1）用酒精灯火焰的焰心给试管加热导致试管炸裂。
（2）氮气作食品包装袋中的保护气。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。

归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色；
（2）图1中A所表示的物质类别是__________；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分），该反应的化学方程式是__________；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为____________________；
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为____________________；
（6）镁与稀盐酸反应现象是______________________________，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______________________________；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__________________________________________________。

硫酸工业的部分生产流程如图：
$S{O}_2\underset{V_2{O}_5}{\overset{O_2}{\to }}S{O}_3\to H_{2}S{O}_4$

某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为 $Fe{S}_2$）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得 $S{O}_2$，其反应可表示为：

$Fe{S}_2+$ $O_2$＝ $F{e}_2{O}_3$ $+$ $S{O}_2$。
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。
（2）若以 $S{O}_2$为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
$S{O}_2\to S{O}_3$：；       $S{O}_3\to H_{2}S{O}_4$：。
（3） $S{O}_2\to S{O}_3$的反应过程中， $V_2{O}_5$的作用是：。
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为 $F{e}_2{O}_3$，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：。
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将，否则会造成危险。

氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行 $NaOH$与 $C{O}_2$气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分 $NaOH$溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是； $C{O}_2$与 $NaOH$溶液反应的化学方程式是。

（3）已知：    $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2=2NaHC{O}_3$；     $NaHC{O}_3+NaOH=N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$
将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：
Ⅰ. $NaOH$， $N{a}_{2}C{O}_3$；    Ⅱ.；    Ⅲ.；    Ⅳ. $NaHC{O}_3$
（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的 $NaOH$溶液和 $C{O}_2$气体为原料获得 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液的方法。

有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体
 
（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为。
（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：。
（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是。  
（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：
途径Ⅰ： $2Cu+O_2+2H_{2}S{O}_4\stackrel{△}{=}2CuS{O}_4+2H_{2}O$

途径Ⅱ： $Cu+H_2{O}_2+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+2H_{2}O$

请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理 由：。
（5） 根据图2，步骤④的结晶方法为。    
（6）若800 $kg$粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。