初中化学选择题

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为    g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

相同质量的 $Mg$、 $Fe$分别与稀盐酸作用，产生 $H_2$的质量m( $H_2$)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

A．		B．
C．		D．

为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）

物质（杂质）操作方法

选项	物质（杂质）	操作方法
A.	$Cu$( $Fe$)	加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B.	$CO$( $O_2$)	缓慢通过灼热铜网
C.	$NaCl$溶液（ $N{a}_{2}C{O}_3$）	加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D.	$FeS{O}_4$溶液（ $CuS{O}_4$）	加入足量铁屑，充分反应后过滤

右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）

A．	甲的溶解度受温度影响最大
B．	10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
C．	30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．	50℃时，分别将40 g甲、乙两种物质放入100 g水中充分搅拌，均得到饱和溶液

右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是(    )

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小

C．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质

D．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（  ）

如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

A．b的溶解度大于a的溶解度

B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

A．加入稀盐酸产生无色气体 ,一定有CO3^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO4^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4^+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba^2+

质量相同的Na、Mg、Al、K四种金属，含原子数最少的是  

A．Na

B．Mg

C．Al

D．K

下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（    ）

分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A． NaNO3NaCl H2SO4	B．CaCO3 NaOH Na2SO4
C． BaCl2 NaNO3CuSO4	D．AgNO3 Na2SO4NaCl

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（）

A．

①为7

B．

②为5

C．

③为3．75

D．

④为16．25

不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）

A．	$HCl、NaCl、NaN{O}_3$	B．	$NaCl、CuS{O}_4、NaOH$
C．	$N{a}_{2}S{O}_4、Ba(N{O}_3{)}_2、HCl$	D．	$N{H}_{4}N{O}_3、NaOH、H_{2}S{O}_4$

根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A．	$t_1℃$时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大
B．	$t_2℃$时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等
C．	$t_3℃$时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 $10g$水，甲析出的晶体质量大
D．	把 $t_1℃$时甲、乙的饱和溶液升温至 $t_3℃$时，两溶液的质量分数都会增大

下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□ ○ ◎ ●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是（）

A．	该反应属于分解反应
B．	可能是氢气与氧化铜的反应
C．	该反应可表示为 $N_2+2S_{2}M=2M+2S_{2}N$
D．	R在该反应中一定未参加反应