初中化学选择题

下列实验方案能达到目的的是 :

图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“——”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是

A．甲可以为盐

B．丙只能是金属单质、盐或碱

C．乙只能是氧化物或酸

D．其中一个反应能同时生成两种沉淀

某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是

A．2.18%

B．3.51%

C．5.85%

D．4.19%

能正确反映对应变化关系的图像是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向一定温度下的不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A．KNO3、NaCl、HCl	B．FeCl3、Na2SO4，KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl	D．FeCl2、KCl、NaOH

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．c点溶液中溶质有2种

B．图中0a段表示生成沉淀的过程

C．整个反应过程中，氯离子个数不变

D．x值为106．0

用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发

B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的

C．乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小

D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大

小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是

A．滤液中一定没有银离子	B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜	D．加入的金属M可能是单质铁

掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是
①FeCl₂﹣氯化亚铁 ②2Ca²⁺﹣2个钙离子
③O₂﹣2个氧原子 ④﹣钠离子 ⑤2H₂O﹣2个水分子
⑥2H﹣2个氢元素 ⑦﹣氮气中氮元素的化合价为零。

A．①④⑤⑦

B．②③④⑥

C．①②⑤⑦

D．②⑤⑥⑦

利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

下列说法正确的是

A．从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于物理变化

B．①中的反应物是氯化钠和水。

C．反应②属于复分解反应

D．此反应流程有助于减少大气污染，保护环境。

下列图示与实验事实不一致的是

A．图①是将一定质量的碳酸钙充分煅烧

B．图②是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

C．图③是向一定质量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉

D．图④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液

下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是

A．AgNO3、NaCl、CaCl2、HNO3	B．NaOH、NaCl、石蕊 、稀HCl
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、HNO3	D．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2

下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是

A．H2O2 H2O O2	B．C CO CO2
C．CaO Ca(OH)2 CaCO3	D．NaOH NaCl NaNO3

某同学向盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量。他记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是

A．图中纵坐标（y）表示生成沉淀的质量

B．反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl

C．B点溶液的pＨ=７

D．OA段发生反应的化学方程式是 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，a、b的溶解度都是20

B．t2℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；

C．t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c

D．t2℃时,质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a