下列物质间的转化,只加稀盐酸不能一步完成的是
A.MgO→MgCl2 | B.Fe→FeCl3 |
C.Cu(OH)2→CuCl2 | D.Na2CO3→NaCl |
重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl |
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl |
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl |
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl |
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A.0℃时,甲物质的溶解度为40g |
B.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
C.30℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为60% |
D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 |
鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是
|
待鉴别的物质 |
鉴别试剂 |
A |
稀盐酸和稀硫酸 |
BaCl2溶液 |
B |
硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
水 |
C |
氯化钠溶液和碳酸钠溶液 |
酚酞试液 |
D |
氧气、二氧化碳、氮气 |
燃着的木条 |
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
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物 质 |
所含杂质 |
除去杂质的方法 |
A |
NaOH溶液 |
Na2CO3 |
加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
B |
CO气体 |
CO2 |
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
C |
Fe粉 |
Cu粉 |
加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥 |
D |
CaO固体 |
CaCO3 |
加水溶解,过滤 |
现有溶解度曲线如图,下列有关说法正确的是
A.t2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 |
B.将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液; |
C.t1℃时a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 |
D.将t3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t1时, a物质析出最多,无c物质析出。 |
一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是
A.加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2 |
B.样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3 |
C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl |
D.所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3% |
推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A.酸和碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 |
B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 |
C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中 |
D.同种分子构成的物质一定是纯净物,则纯净物一定都是由同种分子构成的 |
区分下列各组物质,所加试剂或操作方法错误的是
选项 |
待区分的物质 |
鉴别方法 |
A |
合成纤维和纯羊毛 |
分别取少量灼烧,并闻气味 |
B |
CaCl2溶液和NaCl溶液 |
分别取少量溶液,加硝酸银溶液,观察现象 |
C |
酒精和水 |
闻气味 |
D |
碳粉和氧化铜 |
分别取少量加入稀硫酸,观察现象 |
下列有关化学反应类型的判断,不正确的是
A.CO2+C 2CO化合反应 |
B.CaCO3CaO+CO2↑分解反应 |
C.CO+CuOCu+CO2置换反应 |
D.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O复分解反应 |
已知。一定量的Ca(HC03)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)。下列图像表示该过程中某些量的变化趋势,其中错误的是
t1℃时,分别将20g甲、乙两固体分别放入盛有100g水的两烧杯中,都恰好完全溶解(如图1)。当两种溶液升温到t2℃时,两个烧杯中出现如图2所示的现象。根据上述实验,结合图中甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 |
B.t2℃时乙物质的溶解度是130g |
C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g |
D.t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7% |
天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,此时天平平衡。若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是
A.铜8克,氧化铜8克 |
B.氯化钡溶液10克,氢氧化镁5克 |
C.氧化铜4克,碳酸镁8.4克 |
D.铁5克,铝5克 |
试题篮
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