初中化学解答题

如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　 　。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 　 　，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 　 　（填字母编号）。

（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是 　 　。

（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 　 　（填字母编号）

实验室中有一包由KCl、MgSO₄和CaCl₂组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO₄和CaCl₂，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．

请你回答下列问题：

（1）X溶液与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式是　　，该反应的基本反应类型是　　．

（2）Y溶液中溶质的化学式是　　．

（3）该实验中盐酸的作用是　　．

A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。

请你回答下列问题：

（1）X的名称是　　。

（2）B与Y反应的条件是　　。

（3）E+氧化铁→D的化学方程式是　　。

（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是　　。

工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大。含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH） ₃沉淀而除去。

请你根据以上信息回答下列问题：

（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 　 　（填字母序号）。

A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒

（2）+6价铬的化合物通常有K ₂Cr ₂O ₇（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K ₂Cr ₂O ₇的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr ³⁺而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否"酒驾"，据此交警判断司机"酒驾"的根据是 　 　。

（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是 　 　。

工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%。

（1）反应：①Fe ₂O ₃+3CO 2Fe+3CO ₂，②Fe ₂O ₃+3C 2Fe+3CO．属于置换反应的是 　 　，用于高炉炼铁的原理是 　 　（填序号）

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 　 　。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 　 　。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO ₃），其中硅元素的化合价是 　 　。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 　                  　。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 　 　性。

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 　 　。

H ₂O ₂分解时可以使用的触媒不止MnO ₂一种。为比较相同浓度的FeCl ₃溶液和CuSO ₄溶液对H ₂O ₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究（如图）：

（1）写出H ₂O ₂分解（MnO ₂作催化剂）的化学方程式 　　。

（2）用图甲的实验来进行定性探究，通过观察 　　可比较两者的催化效果是不同的。

（3）用图乙的实验来进行定量探究，实验前检查该装置气密性的方法是 　　。要定量的比较出两者的催化效果，可测量生成等体积气体时所需的 　　。

（4）在FeCl ₃溶液中有一种粒子起催化作用，究竟是哪一种呢？

猜想一：铁离子（Fe ³⁺）起催化作用；     猜想二： 　　起催化作用；

猜想三： 　　起催化作用。

请设计实验，验证猜想一：

实验操作	实验现象及结论
分别取同温度同体积同浓度的H 2O 2溶液于2支试管中，再分别加入 　　和 　　，观察现象。

如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。

（1）玻璃仪器a的名称是　　。

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选取　　（填字母序号），收集装置应选取　　（填字母序号）。

（3）实验室只取一种固体药品用A装置来制取氧气的化学方程式是　　。

（4）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从　　（填“b”或“c”）端进入。

（5）已知化学方程式，设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有　　。

如图中各组物质（或其溶液）反应均可生成盐（中心盐）。

（1）分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。

（2）列举相应的化学方程式说明①②：①　　；②　　。

铝热剂是铝粉和氧化铁粉末丰润混合物．引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨．

（1）钢属于铁和 　　元素形成的合金．

（2）引燃铝热剂反应的化学方程式为： 　　，此过程中铁元素的化合价由 　　价变为 　　价．

（3）CO也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式： 　　；将反应后的固体产物放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式： 　　．

向100g CuSO₄与H₂SO₄的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）由图象可知，NaOH先与混合溶液中　　发生反应。

（2）生成沉淀Cu（OH）₂的质量是多少？

（3）当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数．

下列是初中化学中常见的实验装置图，请按要求完成问题。

（1）写出标号①的仪器名称　　。

（2）用B装置与E装置制取纯净气体的化学方程式为　　。

（3）用装置A与D相连制取气体的化学方程式为　　。

（4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，而氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，实验室用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸按复分解反应制取硫化氢气体，其制取装置与制取二氧化碳相同，但生成的硫化氢气体有毒，排放在空气中会污染空气：

①制取硫化氢气体的化学方程式为　　；

②将多余的气体用装置H吸收，其反应的化学方程式为　　，漏斗的作用是　　。

蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止．某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物．

【实验与探究一】

向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显　　性．

【实验与探究二】

（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；

（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：

猜想①：该气体是　　；猜想②：该气体是一氧化碳．

为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象．

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①　　（选填“成立”或“不成立”）．

Ⅱ．实验时装置C中的实验现象　　，由上述实验现象，得出猜想②成立．

【评价与反思】E处酒精灯的作用是　　．

某研究性学习小组利用下列装置制取和收集气体，分析并填空：

（1）仪器①的名称是　　．

（2）制取二氧化碳气体的发生装置可选择　　，实验室收集二氧化碳气体的装置可选择　　（填相应装置的字母）．

（3）若用F装置收集氢气，则氢气应从　　（填a或b）通入．

（4）实验室利用B装置制取O₂的反应方程式为　　．

向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：

（1）恰好完全反应后，溶液的质量为　　g．

（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是　　（填化学式）．

（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）