初中化学解答题

已知：①NaHCO₃ 固体受热分解 2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；②Na₂CO₃ 受热不分解。回答下列问题：

（1）关于 NaHCO₃ 固体的叙述错误的是　　（填标号）。

A．俗称小苏打 B．难溶于水

C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某 NaHCO₃固体样品（只含Na₂CO₃杂质且分布均匀）中NaHCO₃的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO₂的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液的pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO₂完全吸收，发生反应的化学方程式为　　。

②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO₃ 样品完全分解产生CO₂的质量为　　 g，产生H₂O的质量是　　 g。

③计算该样品中NaHCO₃的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl₂）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：

物质	CoO	Co（OH）2	CoCl2	CoSO4	Co（NO3）2	CoCO3
在水中的溶解性	难溶于水的灰绿色固体	难溶于水的粉红色固体	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水形成粉红色溶液	难溶于水的粉红色固体

限选试剂：CoCl₂溶液、（NH₄）₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag^+的 可溶性盐反应	CoCl2 溶液中含Cl^﹣， AgCl难溶于水。	取少量CoCl2溶液于试管中，　 ，如果观察到　　，则预测成立。
②能够与　　 （填物质类别）反应		取少量CoCl2溶液于试管中，　　，如果观察到　　，则预测成立。
③能够与　　 （填物质类别）反应		取少量CoCl2溶液于试管中，　　，如果观察到　　，则预测成立。

实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）反应中二氧化锰的作用是　　。

（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。

加热时间/min	0	t 1	t 2	t 3
固体质量/g	26.0	23.4	16.4	16.4

请计算：

（1）共制得氧气 　　g。

（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。

胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？

某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
烧杯中物质的质量/g	100	150	197.8	245.6	295.6

请根据有关信息计算：

（1）a的数值为　　。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 　　时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为 　　g．

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（写出计算步骤）

（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是 　　（填写一条即可）

某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应

过程中固体质量的变化如图所示。请计算：

（1）反应结束后生成氧气的质量为 　　g．（结果精确到0.1g）

（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：

（1）a点溶液中的溶质是　　（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：

（1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g．将气球中的10.0g铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力） 　　（填"是"或"否"）；要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是 　　（假设气球不破裂且能恢复原状）．

A．	打开弹簧夹a放出气体	B．	取下砝码
C．	向右拨动游码至天平平衡	D．	向左拨动游码至天平平衡

（2）乙同学把10.0g铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8g，计算该样品中铁单质的百分含量．（写出计算过程）

化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。

【提出问题】

如何选择药品和设计装置进行测定？

【查阅资料】

贝壳的主要成分是CaCO₃，其它成分对实验影响忽略不计。

室温时，CaCO₃不溶于水，CaSO₄微溶于水。

【设计与实验】

实验一：选择药品

分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。

（1）图1中反应的化学方程式是　　。

（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是　　。

（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是　　。

实验二：设计装置

小组设计了图4装置进行测定。

（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是　　。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是　　。

实验三：优化装置

在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。

（5）试剂a是　　。

（6）检查该装置气密性的方法是　　。

（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是　　。

【数据处理】

（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V₁mL，加入氯化铵溶液体积为V₂mL，右侧针筒最后读数为V₃mL，则反应生成CO₂体积为　　mL．该实验条件下，CO₂密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为　　。

【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是　　（写一条）。

某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．

加入氯化钡溶液的质量/g	20	40	80
生成沉淀的质量/g	1.97	3.94	5.91

试分析计算：

（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量．

（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）

根据所示的实验和提供的数据、图象，回答下列问题：求：

（1）a的质量 　g。

（2）b点溶液质量。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）

用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水　　克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

家庭食用碱的主要成分是Na ₂CO ₃，为测定该食用碱中Na ₂CO ₃的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl ₂溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl ₂溶液产生沉淀）

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl 2溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	3g	m	8g	8g

请分析表中数据回答并计算：

（1）m＝ 　　g。

（2）40g该食用碱与足量CaCl ₂溶液反应，最多生成沉淀质量为 　　g。

（3）该食用碱中Na ₂CO ₃的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）