初中化学解答题

学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：

反应前	反应后
烧杯和稀盐酸总质量	鸡蛋壳的质量	烧杯和剩余物总质量
150g	6.25g	154.05g

（1）反应生成CO₂的质量为　　g。

（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下

请回答下列问题：

（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于　　肥；

（2）该同学制得氧气的质量　　g；

（3）计算滤液中溶质质量分数。

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请完成下列分析及计算。

（1）40g铜锌合金中锌的质量是 　　g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下

请回答下列问题：

（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于　　肥；

（2）该同学制得氧气的质量　　g；

（3）计算滤液中溶质质量分数。

已知：2Na ₂O ₂+2CO ₂＝2Na ₂CO ₃+O ₂；2Na ₂O ₂+2H ₂O＝4NaOH+O ₂↑．为了证明过氧化钠（Na ₂O ₂）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 　　。

（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。

（3）D装置的作用是 　　。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 　　。

（4）为了达到实验的目的， 以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 　　、 　　接 　　、 　　接 　　、 　　接b。

（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？

（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。

（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na ₂O ₂与CO ₂反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na ₂O ₂的质量是多少？

实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量为　　g。

（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）

如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na₂SO₄（Na₂SO₄不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验（所需相对原子质量：H﹣1、O﹣16）．计算：

（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？

（2）停止实验后，剩余溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　　（填字母代号）。

a．纯碱       b．烧碱        c．苏打       d．小苏打

（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为　　。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

②写出加入Ba（OH）₂溶液时反应的化学方程式　               。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明　                             　。（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？

海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是　　．

（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl₂杂质，得到较为纯净的食盐晶体．请简述实验操作步骤：　　．

（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）₂和MgCl₂的混合粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是　　（填写化学式）．

②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．

化学实验是科学探究的重要手段。

（1）某化学小组用图1装置制取氧气。

①A中发生反应的化学方程式为　　。

②用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？

③若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实验现象？

（2）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图2微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe₃O₄，并检验气体产物。

①氢氧化钠固体的作用是　　。

②写出B中Fe₃O₄发生反应的化学方程式。

③C中观察到的实验现象是什么？

（3）将20 g 碳酸钙加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g（气体的溶解忽略不计）。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。

某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H₂SO₄，测得剩余固体的质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示。回答下列问题：

（1）写出滴加稀H₂SO₄时发生反应的化学方程式　　。

（2）该固体混合物中铜元素的质量为　　。

（3）计算稀H₂SO₄中溶质的质量分数（写出计算过程）。

化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？

③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是　　。

（2）实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe₂O₃并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H₂C₂O₄ $\frac{\underset{¯}{\mathit{浓硫酸}}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑

①A装置中能观察到什么现象？

②写出B装置中反应的化学方程式。

③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为： 一氧化碳发生装置接　　、　　接　　、　　接　　、　　接　　。

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

（3）将30.9g 氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）由图象可知，c点溶液中的溶质是　　。

（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

实验是科学探究的重要途径。

（1）某同学利用如图1微型装置进行实验探究。请回答：

单球管中发生反应的化学方程式是　　；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，观察到的现象是　　，反应的化学方程式为　　。

（2）实验室选用如图所示装置制取纯净、干燥的CO₂，并验证其部分性质。

①B装置中发生反应的化学方程式为　　。

②C装置中浓硫酸的作用是　　。

③请在D中简要补画出CO₂的收集装置图。

④要证明在E装置中CO₂与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是　　。

（3）取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。