根据下列实验装置回答有关问题。(温馨提示:无水CaCl2具有吸水性)
(1)写出仪器X的名称 。
(2)实验室用装置A制取O2,反应的化学方程式为 ,其中黑色固体的作用是 ,收集装置可选择 ,若用F装置收集,验满的方法 。
(3)硫化氢(化学式为H2S)是一种无色,其有臭鸡蛋气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,其水溶液呈酸性,与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取,若要制取一瓶干燥的H2S气体,正确的装置连接顺序为 →H(用A、B……填空)。装置H的作用是吸收多余的H2S气体,防止污染空气,反应的化学方程式为 。
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A是大理石的主要成分,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应;“→”表示两种物质间的转化关系;部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题。
(1)A的化学式为 。
(2)C的用途为 。
(3)D和E反应的化学方程式为 。
(4)B→D发生的反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。
下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
溶解度/克 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
(1)10℃时,100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
(2)20℃时,将10克硝酸钾加入40克水中,所得溶液溶质质量分数为 。
(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 。
(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业,写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 。
(3)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,滤渣中含有的物质是 。
(4)下列保护金属资源的做法不正确的是 (填字母序号)。
A.任意开采矿物
B.回收利用废旧金属
C.铁制品存放在潮湿的环境中
D.用塑料代替金属材料制造管道
按照“五水共治,治污先行”原则,我市许多河道内放置了水生植物生长的平台﹣生态浮岛(如图)。
工业废水不可直接排放到河道中,为除去工业废水中含有的铬离子,可通过加入适量熟石灰使铬离子形成沉淀。其原理是:2CrCl3+3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3CaCl2,该反应所属的基本反应类型是 。
如图是在实验室里制取气体时的常用装置。
(1)仪器a名称是 。
(2)用加热KMnO4的方法制取O2,可以选用的发生装置是 (填序号),反应的化学方程式为 。
(3)用D装置收集CO2,验满的操作是 。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质,已知A是小苏打的主要成分,F是大理石的主要成分,J、X是单质,通常情况下C为液体。它们之间有如下图的反应关系。
请你回答下列有关问题:
(1)有关物质的化学式:A为 ,E为 。
(2)有关反应的化学方程式:
I分解的反应 。
F与Y的反应 。
如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中A是氧化物,B是碱、C是单质,无色溶液中只含一种溶质,各物质间恰好完全反应(部分产物已略去)。
请你根据以上信息回答下列有关问题:
(1)无色溶液中初中的离子是(填离子符号) 。
(2)有关反应的化学方程式:黄色溶液与硝酸钡溶液的反应 。蓝色溶液与C的反应 。
(3)X的化学式为 。
黄铜(铜和锌的合金)因性能优良,被广泛用于制作钱币、饰品和生产中,铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中,另取80克19.6%的稀硫酸,分四次等质量加入,每次均充分反应,实验过程数据记录如表。
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
稀硫酸的用量/克 |
20 |
20 |
20 |
20 |
剩余固体的质量/克 |
20.0 |
17.4 |
14.8 |
13.5 |
分析上述数据,请回答下列问题:
(1)第4次实验结束后溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)。
(2)配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?(精确到小数点后一位)
(3)通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
今年新型冠状病毒疫情肆虐全球,我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当,通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。
(1)疫情期间,某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”,该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源,请写出化学方程式 ,在饮食搭配中一定要注意营养均衡,该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等,其中主要含蛋白质的是 。
(2)在日常生活中要养成良好的生活方式,勤洗手能有效保护自己,减少病毒和细菌的入侵,下列可用于手部消毒的物质为 。
A.浓硫酸 B.酒精 C.洁厕灵 D.84消毒液
木炭是一种常见的燃料。
(1)在实验室中,用酒精灯点燃木炭,从燃烧条件分析,酒精灯的作用是 。
(2)将机制木炭制成空心管状,可使其燃烧更加充分,原因是 。
举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓,以起到防滑效果,某种“镁粉”中只含有 、 、 中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究:分别取4.2克 、 、 和“镁粉”置于烧杯中,逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示,且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 |
|
|
|
“镁粉” |
消耗稀盐酸的质量/克 |
121.8 |
|
58.0 |
61.9 |
(1)烧杯③中产生的气体是 。
(2)“镁粉”中不只含有 一种物质,理由是 。
(3)表格中 的值为多少?(请写出计算过程)
(4)为确定“镁粉”的具体成分,兴趣小组补充了如下实验:取“镁粉”和 各4.2克,加入足量稀盐酸,生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。
海洋是人类宝贵的自然资源,海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧,请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题:
(1)步骤Ⅰ除杂中,常见的方法有两种:一是物理方法,即用NaCl溶液浸洗粗盐,溶解除去其中的可溶性杂质,则浸洗溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;二是化学方法,操作步骤依次为:加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸,以下试剂①②组合选用合理的是 。
A.①Ca(OH)2②Na2CO3
B.①Na2CO3②Ca(OH)2
C.①KOH②Na2CO3
D.①NaOH②Na2CO3
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳,这样做的目的是 ,写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
(3)步骤Ⅳ发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成,有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率,节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图:
查阅资料知:①NH4Cl NH3↑+HCl↑;②氨气极易溶于水,氨水呈碱性。
(1)检验食盐水是否饱和的方法是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 。实验室进行此操作时,玻璃棒的作用是 。
(3)“侯氏制碱法”中,向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等,该反应的化学方程式为 ;先通氨气形成饱和氨盐水,后加压通入二氧化碳,这样操作的目的是 。
(4)处理含氯化铵混合溶液时,不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是 。
溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 (填序号)。
A.硝酸钾
B.植物油
C.面粉
(2)下列有关溶液的说法中,正确的是 (填序号)。
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时,甲、乙两种物质的溶解度 (填"相等"或"不相等")。
②t 2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。
③现有t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t 2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是 (填序号)。
A.甲>乙>丙
B.甲=乙<丙
C.甲=乙>丙
(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为 g.若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的质量为 g。
试题篮
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