初中化学解答题

写出下列反应的化学方程式

（1）碳在氧气中充分燃烧　　；

（2）高温煅烧石灰石　　；

（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应　　。

将12.9克NaCl和Na₂CO₃固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl₂溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl2溶液质量/克	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/克	3	m	9	10	10

求：（1）表格中m的数值是　　。

（2）溶液中Na₂CO₃完全反应是在第　　次实验。

（3）固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。（精确到0.1%）

（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。

为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 　 　。

A.加高烟囱排放工业废气

B.推进新能源汽车使用

C.废弃物分类投放并回收利用

D.养成节约用水用电习惯

Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的 $C{O}_2$分离出来进行储存。在实际生产中，经常用 $\mathit{NaOH}$溶液来“捕捉” $C{O}_2$流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 　 　。

（3）分离器中发生的反应：① $\mathit{CaO}+H_{2}O＝\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$，② $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2+N{a}_{2}C{O}_3＝\mathit{CaC}{O}_3\downarrow +2\mathit{NaOH}$。现有溶质质量分数为10.6%的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成 $\mathit{CaC}{O}_3$的质量（要求根据化学方程式计算）。

Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。

宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

（1）【提出问题1】

该溶液是否变质？

【实验探究1】

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸	有　　产生	说明该溶液已变质。变质的原因是　　（请用化学方程式表示）。

（2）【提出问题2】

该溶液变质程度怎样？

【提出猜想】

猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na₂CO₃

猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　　。

【查阅资料】

氯化钡溶液呈中性。

【实验探究2】

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有　　生成	猜想　　成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液	上层清液变红

（3）【提出问题3】

怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

【实验探究3】

为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为　　。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量　　变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）【反思交流】

在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？　　。

金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　　。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　　。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　　（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式　　。

② 冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石， 理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　　t（结果精确到0.1）。

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　　 g。

能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视．请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：

（1）化石燃料包括煤、石油和　　．

（2）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于　　（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）．

（3）塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响． 人们把塑料给环境带来的危害称为“　　”．

（4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是　　和　　．

₂₂]属于　　（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）．

化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：

（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的　　大小。

（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与　　有关。

（3）用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量。 该实验的原理是通过　　（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。

（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是　　。从微观角度分析，中和反应的实质是　　。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式　　。

从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。

（1）下表为部分元素的原子结构示意图

元素名称	氢	氦	氧	氟	钠	硫
元素符号	H	He	O	F	Na	S
原子结构示意图

①表中氧原子的核电荷数x＝　　

②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有　　种。

③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为　　。

④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为　　。

（2）如图为金属钠与水反应的示意图

某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

[实验过程与分析]

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象			无明显现象
实验结论	氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应	氢氧化钾能与氯化铵发 生反应	氢氧化钾不能与硫酸 发生反应

[实验反思与拓展]

①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：　　（写出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验　　的方法来证明物质间发生了化学反应。

思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A﹣D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一 种物质可生成另一种物质。 分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为　　。A与D反应的实质为　　。

（2）A生成B的化学方程式　　。

（3）C与D反应的化学方程式　　（合理即可）。

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　　（填字母）

A．高锰酸钾     B．汽油    C．面粉         D．白糖

（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质， 形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　　（填字母）。

A．烧碱   B．硝酸铵    C．氯化钠   D．浓硫酸

（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是　　 （填“甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

③ 将t₂℃时的 甲、 乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃， 所得溶液中溶质的质量分数甲　　乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。

化学是一门以实验为基础的自然科学

（一）实验帮助我们研究物质的组成

如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：

（1）红磷在空气中燃烧的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为：　 　。

（2）实验结论：氧气约占空气总体积的 　　 。

（二）实验帮助我们研究物质的性质

（3）图1实验中，食用油溶解于 　 　中，该实验表明影响物质溶解性的因素是 　 　。

（4）图2试管B中发生反应的化学方程式为：　 　。

（5）为了探究 $\mathit{Zn}$、 $\mathit{Fe}$、 $\mathit{Cu}$的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是 　 　。

（三）实验帮助我们研究物质的制法

实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：

（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：　 　，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 　 　。

（7）B装置中的现象是 　 　。

（8）实验中需要进行尾气处理的原因是 　 　。

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　 　。

A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃

B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂

C．①KOH②Na₂CO₃

D．①NaOH②Na₂CO₃

（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 　                                                　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 　                                     　。

（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 　 　。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　　（填序号）。

A．硝酸钾

B．植物油

C．面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 　　（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t ₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　　（填"相等"或"不相等"）。

②t ₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　（填最简比）。

③现有t ₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t ₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　（填序号）。

A．甲＞乙＞丙

B．甲＝乙＜丙

C．甲＝乙＞丙

（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 　　g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　　g。

学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。

（1）写出图中标号仪器名称②　　。

（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？　　（填序号）

①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中

②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中

（3）某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选择的发生装置是　　（填字母代号），利用该装置制取氧气的化学方程式为　　。

（4）实验室制取二氧化碳，常选用装置　 （填字母代号）收集二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到　　，说明瓶中已集满二氧化碳。