初中化学填空题

小明在实验手册上看见了如图所示的装置图，实验现象一栏写着：“黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊”

（1）推测实验中一定会发生的反应有                    、                  （填化学方程式）。方框中需补充一个装置，是因为A中还可能发生                                （任填一个化学方程式）；
（2）对该实验分析错误的是         （填序号）；
①网罩的作用是集中火焰，提高温度
②A中固体减少的质量理论上等于B中增加的质量（假设只生成一种气体）
③实验结束后应先熄灭酒精灯，冷却后再将导气管从澄清石灰水中取出
④在方框导管口处放置一盏燃着的酒精灯，既可进一步确证生成气体的成分，又可防止尾气污 染空气
（3）装置补充完整后，若实验中还能观察到导管口处有气体燃烧，火焰呈蓝色，则A处试管中发生反应的化学方程式为                           。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为           ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是               ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是               ，所得溶液中溶质质量分数最小的是         [50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是                   ．

利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）过程中 I中稀硫酸过量的目的是_____________．
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是_____________，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________，其中玻璃棒的作用是_____________．
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是_____________（填化学式）．
（4）A～E 中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）_____________．
（5）过程Ⅲ中应经过_____________、_____________、_____________，从而得到纯净的海绵铜

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据下表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质。

物质用途	石墨作电极	金刚石切割玻璃	活性炭净水
对应性质	导电性	________	________

 
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于二氧化碳说法正确的有_________（填序号）。
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__________。过多排放二氧化碳会引起_______________效应，因而人们积极寻找不含碳元素的燃料，普及利用新能源，如太阳能、____________等。低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是_____________。

对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。
（1）若要测定该溶液的酸碱度，可选用下列选项中的                。
① 无色酚酞试液    ②紫色石蕊试液   ③pH试纸
（2）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH             2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（3）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：
①不发生化学反应的方法是                        ；
②发生化学反应的方法有           、             （答出两种，所选用物质的类别不同）。

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为             。
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂OCO+H₂，CO+H₂OCO₂+H₂。上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是             （填化学式）;在第二个反应中有CO₂
生成，它对环境造成的影响是                                               。
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式                                   。
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N₂与O₂分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，温度应该控制在                    ℃。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	﹣252℃	﹣195.8℃	﹣183℃	﹣33.35℃

 

下图是实验室中用于制取气体、验证性质的装置图，请回答下列问题：

（1）图C仪器a名称                 
（2）若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式：          ，所缺仪器是的名称                   ，需调节该装置旋钮             ，使                     。
（3）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是                         。
（4）先用 E 装置收集氢气，则气体从             进（填“长管”或“短管”），然后验证其性质，如图F，观察到火焰的颜色为             。
（5）某同学用二氧化锰粉末和过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为：             。若用A装置，发现反应过于剧烈，不易控制，此时可以选择             装置获得平稳的氧气流。若用所选装置与装置E连接，加入13.6g一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，理论上应收集2.2L氧气，而实际收集到氧气的体积约为3.2L，这是因为                         。

化学实验是进行科学探究的重要方式

（1）仪器a的名称是           ．搭建A装置时，酒精灯应在固定仪器a之           （选填“前”或“后”）放置．
（2）若用B装置制取氧气，反应的文字表达式为                 ．若用A装置制取氧气，所需的反应物是               ．装置A﹣F中，可用于收集氢气的是               （填字母）
（3）若用A、E装置组合制取并收集氧气，则在实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，目的是                ；验证氧气是否集满的方法是               ．
（4）F装置可用于洗气，也可用于测量气体体积（将集气瓶内的水排入量筒）．洗气时气体应从        （填“①”或“②”）进入．
（5）请设计一个简单的实验方案来鉴别硬水和软水              ．

氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是                 。
步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl₃+Fe = 3FeCl₂和                    ，
（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是                         ；
发生反应的化学方程式是                                  。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是                 。

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪  器名称：a                 ；b                 ；
（2）写出实验室用Ａ装置制取二氧化碳的符号表达式                      ；若用B装置制取氧气，在试管口要塞                   ，其原因是                ；
（3）通过查阅资料得知：
①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是                 ，收集装置是             。（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是                     ，
（5）请写出氨气和氧化铜反应的符号表达式                         。

根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：f                 
（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为                      
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的        （填写字母）。检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是              ，反应的化学方程式是            。若收集的CO₂通入澄清石灰水始终不见浑浊，原因是            。
（4）右图F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是            。

（5）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是                         
（6）小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO₂并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是                 。（填序号）

A．产生的CO₂直接使石蕊溶液变红；
B．产生的CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；
C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红。

除杂
⑴要除去CO气体中混有的少量CO₂，反应的化学方程式____________________
⑵要除去CO₂气体中混有的少量CO，反应的化学方程式____________________

为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放人试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 ml刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_________________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为____________________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为____________________。

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是               变化（填“物理”或“化学”）．
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式                    ．
（3）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是            （填字母）．
A．易溶于水     B．有挥发性    C．受热易分解

请根据下列实验示意图回答有关问题：

（1）图①实验说明二氧化碳具有的物理性质是              。
（2）图②实验中，在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后，连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。若实验非常成功，打开活塞后，最终集气瓶中水的体积约为        mL。
（3）图③实验完成后，测得过量的澄清石灰水增重4.4g，则实际通入该装置的CO气体的质量一定       2.8g（填“＞”、“＜”或“＝”），其理由是                              。