初中化学简答题

除 $NaCl$样品中少量的 $N{a}_{2}S{O}_4$和 $CuC{l}_2$杂质，根据提供的试剂： $NaOH$溶液、稀盐酸、 $BaC{l}_2$溶液分析并成下列有关问题：
(1)第一步：取 $NaCl$样品溶于水。加入过量的试剂，完全反应后，过滤，除去 $CuC{l}_2$杂质；所发生的化学反应方程式是.

(2)第二步：在第一步所得滤液中加入适量的试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中杂质；
(3)第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀 $HCl$，完全反应后，再进行操作，最后得到 $NaCl$晶体。

碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含 $A{l}_2{O}_3$，还含少量 $F{e}_2{O}_3$及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：

(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要mL，30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm³)和115g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为。
(3)加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的。
(4)加 $CaC{O}_3$粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，得出被测液的pH。