图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是________（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________．
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是________________________________．
(6分)下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
（1）反应前的图示中含有____________种分子；
（2）图中所示的化学方程式________________________________；
（3）从图中你还能获取的信息是______________________ 。
空气中存在着极微量的臭氧（化学式为O3），电火花（包括闪电）甚至静电都能把氧气转变为臭氧。臭氧具有很强的氧化性。空气中臭氧的含量极少时，人的鼻子就能觉察它的刺激性气味。文中叙述到臭氧具有 的性质是物理性质，臭氧具有的重要化学性质是 。氧气转化为臭氧属于化学变化，请写出这一反应的文字表达式 。
根据以下资料回答问题。
氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液为氨水，氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。
（1）由题目所给信息，你知道氨气的物理性质有 ；化学性质有 。（各举一例）
（2）如图7所示，将一支充满氨气的试管倒放在水槽中，
可能观察到的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
（3）氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，请写出该反应的文字表达式： 。
三聚氰胺[ 化学式C3N3(NH2)3 ] 是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g·cm-3 (16℃)、熔点354℃；快速加热升华，升华温度300℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量。即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，但三聚氰胺没有任何营养价值，它是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质, 动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡。
（1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有 ，
化学性质有 （各写一点）。
（2）三聚氰胺的相对分子质量为 ，其中各元素的质量比为 。
（3）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g）。则喝一盒牛奶（250g）相当于同时喝下蛋白质 g。（保留一位小数，下同）
（4）蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%。则上述品牌牛奶中氮元素的含量为 g（每100g）。
（5）若在上述每100g牛奶中添加1g三聚氰胺，则能把“蛋白质”含量提高到 g。
生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。
（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指 （填“元素”或“单质”或“元素”）。
（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的 。海产品容易腐烂变质， 用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）。
Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请用下列三种材料的对应字母填空．
A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料
（1）塑料制品属于 。
（2）棉花、羊毛属于 。
Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
（1）开发 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。
（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。
①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，②易挥发。③酒精易燃烧，④常用作酒精灯和内燃机的燃料。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上⑤气化、⑥燃烧，生成二氧化碳和水。
(1) 以上描述，属于物理性质的是（填序号，下同）_________________，属于化学性质的是_____________，属于物理变化的是____________，属于化学变化的是____________。
(2)酒精燃烧的文字表达式__________________________________________________。
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解。同时生成四种气体：一种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： 。
（2）高氯酸铵受热分解： 。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）．
| 温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
（1）以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g．
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯．
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。
（1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程图如下：
镁与四氯化钛（TiCl4）在高温下生成金属Ti，该反应基本类型属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。
（2）汽车燃料主要是汽油，若油箱漏油，走近汽车就能闻到。从分子的角度解释这种现象 。
（3）用天然气替代汽油可以减少有害物质的排放。天然气的主要成分是 （填化学式）。
（4）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法正确的是 （填字母）。
| A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生 |
| B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源 |
| C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物 |
| D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 |
（5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是1/5左右。如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）写出化学符号：①硫离子 ；②三个钠原子 ；③氩气 。
（2）请从上表中查出关于硅元素的一条信息： ___________________________________。
（3）第3横行（周期）中属于金属元素的是 _____（填一种），该元素的离子与Cl—形成的化合物的化学式为 。
阅读以下有关“空气成分”卡通图，填空并把你从图中获得的信息填在横线上。
（1）填写下列数据或名称：a ；b ；c ；
（2）你得到的信息是：① ；
② 。
10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为 ；
（2）要配制200kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 kg。
图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．
某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：
[第一组]
[第二组]
（1）①中溶质的质量分数为________________，⑨的现象是________________．
（2）第一组实验中操作a为________，所得氯化钠固体质量增多可能是下列原因中的（填字母序号）________．
| A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌 |
| B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体 |
| C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出 |
| D．蒸发后所得NaCl固体中仍含有水分 |
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）________，溶质与溶剂质量比一定相等的是________．
试题篮
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