将过量的
溶液滴入到一定量
溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为
，理由：（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为
，理由：
溶液呈（填"酸"或"碱"）性。
猜想三：固体为
和
的混合物。
（二）资料查阅：
①
和
晶体均不带结晶水；
②
、
受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置
、
组合进行实验，
中无现象，则猜想正确；
（4）若用装置
、
组合进行实验，
中无现象，则猜想正确；
（5）小组同学将装置按
、、（填"
"、"
"）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
中的现象为，
中的现象为。结论：固体为
和
的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知
的分解温度为
，
的分解温度为
。设固体的组成为
。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出
、
段发生反应的化学方程式：
段：；
段：；
（7）通过计算可得：
。
（8）若将
剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了
后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。
固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。
（2）a＝ g。
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
今年5月，运用"蓝鲸一号"钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功．
材料一：可燃冰、学名天然气水化合物，其化学式为CH 4•8H 2O．它是天然气的固体状态（因海底高压）．埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成"可燃冰"．
材料二："蓝鲸一号"钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42000吨．
请根据上述材料回答：
（1）形成可燃冰需要一定的生态环境．
①海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，体现了生物对环境的 ．这些细菌分解有机质 （选填"需要"或"不需要"）氧气，这些细菌与真菌在细胞结构上的主要区别是 ．
②在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破坏，这主要是因为海洋生态系统有 的能力．
（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源．
①可燃冰（CH 4•8H 2O）中C：H：O的元素质量比是 ，甲烷属于 （选填"有机物"或"无机物"）．
②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条） ．（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH 4•8H 2O+2O 2 
CO 2+10H 2O）
（3）如果南海海水的密度是1.03×10 3千克/米 3，"蓝鲸一号"钻探平台漂浮海面受到海水浮力是 牛，浸入海水的体积至少需要 米 3，开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是 ．
从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于 材料。上述描述中利用铁的 （选填序号）。
| A． |
a.导热性 |
| B． |
b.导电性 |
| C． |
c.硬度大 |
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下
将红砖中的
转化为
而形成青砖。该转化的化学方程式为 。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（
）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在
，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
③活性可除去石油开采过程中的有害气体
，并获得
，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。
（二）的制备
用废铁屑（主要成分为
，含少量
和
）制备主要流程如下。
（1）酸溶时适当提高反应温度和
浓度，目的是 ，产生的气体为 。
（2）还原发生的反应为
。
沉淀发生的反应为
。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。
（3）沉淀时会有部分与
反应生成，反应的化学方程式为 。
（三）的含量测定
已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含的样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（1）样品中的含量为 %（精确到0.1%）。
（2）当加热到
时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。
绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为： 。
（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？ 。
（2） 的化学式可表示为 ，含 44.8%的水泥熟料中含 的质量分数为 。
（3）在实验室用如图所示方法粗略测定石灰石中 的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。
| A． |
取用石灰石样品的质量 |
| B． |
倒入的过量稀盐酸的质量 |
| C． |
盐酸接触样品前电子秤的读数 |
| D． |
反应停止后电子秤的读数 |
（4）用含 90%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放 多少吨？（无计算过程不给分）
氢是实现碳中和的能源载体。
（1）煤制氢的原理可表示为 。
① 中肯定含有的元素是 。
②煤制氢的不足是 （写出一点）。
（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的 和 的混合气分离得到 的过程如下：
①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是 （填序号）。
a．升高海水的温度
b．加快混合气的流速
c．增大气体的压强
②利用 溶液吸收 ，将其转化为 ， 在加热条件下即可分解生成 。比较 和 分解反应的不同，可推知 的稳定性 （填“＞”或“＜”） 的稳定性。
③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。
步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。
步骤2：向步骤1所得的溶液中 。
步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。
（3）某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。
①反应I的基本类型为 。
②写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
（4）我国2030～2050年各种能源使用预期情况如图2所示。
①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是 。
②2030～2050年，预期我国能源结构的变化趋势是 。
是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的 溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有 溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 。
步骤2：将铁钉浸入到 溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有 溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为 。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明 和 的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③若 ，可证明参加反应的 和 的质量总和等于 。
（2）探究 溶液对 分解具有催化作用。
①若要证明 溶液对 分解具有催化作用，除需证明 在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。
②为探究 在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向 溶液中滴入10g a%的 溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的 溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为 。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物 计算出溶液中 的质量 。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）将16.0g 置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时， 开始发生分解反应，生成 和另一种氧化物 ， 的化学式为 。
②1000℃时， 开始发生分解反应，生成 和 。计算图中 的值。（写出计算过程，否则不得分）
已知H2与菱铁矿（主要成分 其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：① 能与 反应生成 ， 能使无水硫酸铜变蓝
② 与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有______，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一： 猜想二：______ 猜想三： 和
浓H2SO4的作用：______。
|
甲中现象：______。 乙中无水 变蓝 丙中变浑浊 |
猜想______正确 |
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示 或者 热处理纳米铁粉的除零率以及 值如图所示，分析______ 时以及______（酸性或碱性）处理效果更好。
工业上用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量 。操作Ⅰ的名称是 。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣X”分离回收 和 溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。
（4）蚀刻掉128g铜，消耗 的质量为 g，理论上至少需要20% 溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）
硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到 ，再将 经过一系列变化得到硫酸。 中硫元素的化合价是 。
【物质性质】
（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ，并放出热量。
（3）请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取 （填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 （填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
|
稀硫酸体积/mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
…… |
|
溶液pH |
13.1 |
12.8 |
12.3 |
11.5 |
10.4 |
…… |
③在pH＝12.8时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 。
【定量研究】
（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 。
（2）检验氧气集满的方法是 。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 （填序号）。
①装入药品，开始加热
②停止加热
③收集气体
④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 溶液为原料制备 ，可灵活控制气体的产生与停止。
（1）甲装置用 作催化剂，先用黏合剂将 粉末制成团状。
①仪器a的名称是 。
②团状 应放在 （填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入 溶液至浸没团状 ，立即产生 ，收集完后， （填操作），反应随后停止。
（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。
②当出现上述现象时，应采取的措施是 。
（3）取100g 溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56g 。计算 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
实验室现有 ，块状大理石，稀盐酸，棉花
（1）亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为______。制取一瓶较干燥的 应选择的发生装置和收集装置是______。（标号）
（2）根据现有药品选用______和稀盐酸反应制取 ，化学方程式为______。
（3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备 后的废液于试管中，加入滴______（选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。
高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m的数值为 。
（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 。
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
二甲基亚砜( )工业废渣含 及少量有毒的 ，以该废渣为原料制备农用 ，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用 为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去 ， 中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出 固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5） 用量的估算依据是 (填标号)。
| A． | 与 的粒子个数比为 |
| B． | 与 的质量比为 |
| C． | 与 在溶液中的质量分数之比为 |
（6）该工艺所得农用 混有一定量 。取 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的 溶液，生成沉淀的质为 ，则样品中杂质 的质量是_____ ，样品含 _______ (质量分数)。
(相对分子质量： )
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
