初中化学综合题

【2015年四川省宜宾市】元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。有关信息如下表：

元素	有关信息
X	可形成相对分子质量最小的气体单质
Y	形成的一种单质是天然存在的最硬的物质
Z	期单质约占空气总体积的1/5
M	人体内含量最高的金属元素

（1）M元素的名称是                  。
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是                ，此物质不属于            （填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是                   （填化学式），该有机物中X元素的质量分数为                     。
（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是                              。
（5）由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称                 ，写出它与水反应的化学方程式                                         。

A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．

请回答下列问题：

（1）C的化学式为　　；E的化学式为　　．

（2）B物质的一种用途为　　；反应③的基本反应类型为　　．

（3）写出下列反应的化学方程式：①　　；②　　；③　　．

化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 $H_2{O}_2$溶液为原料制备 $O_2$，可灵活控制气体的产生与停止。

（1）甲装置用 $\mathit{Mn}{O}_2$作催化剂，先用黏合剂将 $\mathit{Mn}{O}_2$粉末制成团状。

①仪器a的名称是 　 　。

②团状 $\mathit{Mn}{O}_2$应放在 　 　（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。

③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入 $H_2{O}_2$溶液至浸没团状 $\mathit{Mn}{O}_2$，立即产生 $O_2$，收集完后，　　（填操作），反应随后停止。

（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 $H_2{O}_2$溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 $O_2$。

①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 　 　。

②当出现上述现象时，应采取的措施是 　 　。

（3）取100g $H_2{O}_2$溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56g $O_2$。计算 $H_2{O}_2$溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：

（1）味精中至少含有　　（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　　（填字母）。

A.5mL     B.10mL      C.50mL      D.100mL

（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为　　（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入AgNO₃溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　　（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　　。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）

如图是氧气的实验室制取与性质实验。

（1）试管口棉花的作用是 　 　。

（2）检验氧气集满的方法是 　 　。

（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 　 　（填序号）。

①装入药品，开始加热

②停止加热

③收集气体

④组装仪器，检查气密性

（4）硫在氧气中燃烧的现象是 　 　。

（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？

某地规定工业排放的废气中S0 ₂的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S0 ₂+I ₂+2H ₂0=H ₂S0 ₄+2HI，测定某工业废气中S0 ₂的含量，测试装置如图所示。

测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
（1）排放到空气中的S0 ₂气体主要来自于     燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质     mg，滴入淀粉试液后，溶液变为     色。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S0 ₂含量，并判断是否符合排放标准。

遂宁市大英县境内郯江河畔的“中国死海”，是北纬30度上又一神奇的景观．

（1）“中国死海”中天然盐卤水的溶质以氯化钠为主，并富含钾、钙、碘、溴等40多种矿物质和微量元素，对人体健康起到非常重要的改善和调节作用．碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，下列说法正确的是　　．

A．碘的相对原子质量为126.9g                  

B．人体缺碘易导致骨质疏松

C．碘在化学反应中形成的阴离子符号为I^﹣

D．一个碘原子核内有53个中子

（2）“中国死海”的现代水上运动、休闲、度假、娱乐、保健等水文化旅游元素提升了人们的生活品质，但也容易对郪江造成污染．请提出一条保护水资源的建议　　．

（3）小西同学从郪江中取少量水样，观察到水样浑浊，有固体小颗粒．为除去这些不溶性杂质，她应该采取实验操作的名称是　　．

（4）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库．从海水中提取溴，其中一种方案涉及到的化学反应为：2NaBr+Cl₂＝2NaCl+Br₂，已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律，由此可判断Cl₂、Br₂的活动性顺序是：Cl₂　　Br₂（填“＞”、“＜”或“＝”）．

某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。

【分析提纯方法】

表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

₃和NaCl的溶解性均为　　。

₃的溶解度曲线。

₃₃在70℃时的溶解度约为　　g。

【设计提纯步骤】

₃和5gNaCl的混合物）

₃^﹣1）

（3）降温至20℃

（4）得到晶体

【设计提纯方案】

₃，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）

方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加　　，观察实验现象。

₃晶体的质量约为　　g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较

方案三　　与95%进行比较。

方案四　　。

根据表中信息，请回答下列问题。

测试类别 S化合价	氢化物	单质	①	酸	盐
+6	﹣	﹣	SO 3	H 2SO 4	Na 2SO 4CuSO 4FeSO 4（NH 4） 2SO 4
②	﹣	﹣	SO 2	H 2SO 3	Na 2SO 3
0	﹣	S	﹣
﹣2	H 2S	﹣	﹣	H 2S	Na 2S

（1）填写表中内容：① 　　；② 　　。

（2）物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。

①置换反应 　　；②复分解反应 　　。

（3）（NH ₄） ₂SO ₄是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是______（写出一种即可）

（4）2H ₂S+SO ₂═2S+2H ₂O，反应前后硫元素化合价发生的变化是 　　

（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式： 　　S+ 　　NaOH═ 　　Na ₂SO ₃+ 　　+ 　　H ₂O。

化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，

分析一：化学变化中的现象

实验内容	实验现象	实验分析
（1） 木炭在氧气中燃烧	发出白光，发出热量	燃烧是　　的剧烈的化学反应
（2）	镁表面　　铜无明显变化	镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
（3）	产生白色沉淀	该反应的化学方程式
（4）	玻璃管内的固体由红棕色变为　　色	发生了化学变化

_22444244的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：

（1）现象及可能产生该现象的依据　　

（2）现象及可能产生该现象的依据　　。

根据表中信息，请回答下列问题。

测试类别 S化合价	氢化物	单质	①	酸	盐
+6	﹣	﹣	3	24	2444424
②	﹣	﹣	2	23	23
0	﹣	S	﹣
﹣2	2S	﹣	﹣	2S	2S

（1）填写表中内容：①　　；②　　。

（2）物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。

①置换反应　　；②复分解反应　　。

₄₂₄是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是______（写出一种即可）

₂₂₂O，反应前后硫元素化合价发生的变化是　　

（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：　　S+　　NaOH═　　₂₃+　　+　　₂O。

我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。

（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。

A．

金

B．

铜

C．

汞

D．

钨

（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。

①原料锡砂中的 $Sn{O}_2$和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。

②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。

（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 $ZnC{O}_3$，高温易分解生成 $ZnO$。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。

②已知锌的沸点为 $907℃$。泥罐下部温度可达 $1200℃$，上部约为 $600℃$，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。

A．

结晶

B．

蒸发

C．

蒸馏

D．

升华

③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。

（4）湿法冶金利用置换反应。向 $Cu（N{O}_3{）}_2、AgN{O}_3$混合液中加入 $Fe$粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。

某同学以金泥（含有 $Au、CuS、ZnS$等）为原料制备（ $Au$）和 $Cu$的流程如图所示：

琴琴同学查阅资料已知：

①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热空气流充分加热的目的是将 $Cu、Zn$转化为氧化物，并完全分离出 $ZnO$烟尘。

（1）“预处理”中会产生 $S{O}_2$，若 $S{O}_2$直接排放会导致______。

（2）“过程Ⅱ”产生的固体 $a$中，除 $CuO$外一定还有的物质是______。

（3）“过程Ⅲ”分离 $Au$的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。

（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。

（5） $ZnO$烟尘可用 $NaOH$溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（ $N{a}_{2}Zn{O}_2$）和 $H_{2}O$的化学方程式为______。

中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中 $S{O}_2$最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中 $S{O}_2$的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使 $S{O}_2$全部逸出，并将 $S{O}_2$通入足量的 $H_2{O}_2$溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：

（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度， $S{O}_2$气体在水中的溶解度 　 　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）通过计算判断该葡萄酒中 $S{O}_2$的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）