高中化学盐类水解的应用试题

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（  ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1 

下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO

下列关于各溶液的描述中正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4^+)大小：①=②>③

B．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C．向1.00L 0.3mol·Ｌ^－１的NaＯＨ溶液中缓慢通入ＣＯ２气体至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na^+)=2[c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1mol·L^-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=c(H⁺)-c(OH^-)

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低	B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2^－)均增大
C．c(Na^＋)>c(S^2^－)> c(OH^－) > c(H^＋)	D．2c(Na^＋)＝c(S^2^－)+ c(HS^－)+ c(H2S)

下列水解离子方程式正确的是

A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ

B．硫化钾：S^2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ

C．氯化铵： NH4^+ + H2ONH3·H2O + H^+

D．硫酸铁：Fe^3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H^+

将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是             （   ）

A．氯化钠	B．碳酸氢钠
C．偏铝酸钠	D．氯化铁

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是       ，浓度为0.002mol/L的是           。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是          和          ___。
（5）          和          两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)	B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V总≥20mL	D．V总无法确定其范围

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H^+)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

25 ℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na^+) + c(H^+)＝c(OH^－) + c(CH3COO^－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H^+)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3④NaOH中c(Na^+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

下列方程式书写正确的是

A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B．H2SO3的电离方程式H2SO3＝H＋＋HSO3－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H^+

下列电离方程式错误的是

A．CaCl2=Ca^2++2Cl^—	B．K2SO4="2" K^+ +SO4^2—
C．HNO3=H^++NO3^—	D．NaClO=Na^++Cl^－+O^2—

下图为常温下向25mL 0．1 mol·L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L^-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）    2c（M⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）