高中化学盐类水解的应用试题

下列说法正确的是

A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性

B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中 c（H^+）+c（NH4^+）+2c（Fe^2+）=c（OH^-）+c（SO4^2-）

C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中 c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：

      c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液

下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A．②④

B．①③

C．只有①

D．②③

若HA、H₂B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是
A．HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na₂B都是0．1mol/L时，Na₂B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H₂B中，H₂B溶液中反应比HA剧烈
D．Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　 )。

A．若pH＞7，则一定是

B．在任何情况下都是

C．当pH=7时，若，则一定是

D．若 ，，则

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A．c(H^+)·c(OH^-)＜1×10^-14	B．c(Na^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H2S)
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)	D．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
                                    ；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式：                                           ，
氯化铝在水中电离方程式：________     _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                           。

下列叙述正确的是（   ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO4^3―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（   ）

A．Na2SO4

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．HClO

下列说法正确的是                                   （  ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥

室温下，将1．000mol·L^－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是                                    （  ）

A．a点由水电离出的c（H^＋）=1．0×10^－^14mol/L

B．b点：c（NH4^＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl^－）

C．c点：c（Cl^－）= c（NH4^＋）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

用0．10 mol·L^-1的盐酸滴定0．10 mol·L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （  ）

A．c（NH4^+）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H^+）

B．c（NH4^+）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H^+）

C．c（Cl^-）>c（NH4^+），c（OH^-）>c（H^+）

D．c（Cl^-）>c（NH4^+），c（H^+）> c（OH^-）

下列浓度关系正确的是(　　)    

A．氯水中：c(Cl2)＝2[C(ClO^--) + C(Cl^--) + C(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－) + C(OH^--)

D．Na2CO3溶液中：c( Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如下图中曲线a。

已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（   ）

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H^+)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H^+)变化如曲线c

C．降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H^+)增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na^+)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(HClO)

向体积为V_a的0.05 mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是   　 (   　　) 　　

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＞c(K^＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．Va＜Vb时：c(CH3COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)