高中化学盐类水解的应用试题

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)

25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是

A．c(NH4^+)＝c(Cl^-)	B．c(H^+)=c(OH^-)
C．c(NH4^+)＜c(Cl^-)	D．c(OH^-)＋c(Cl^-)＝c(H^+)＋(NH4^+)

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸氢钠

D．高锰酸钾

某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

A．HCl

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4

下列物质的水溶液呈碱性的是

A．氯化铵

B．硫酸钾

C．硝酸钠

D．醋酸钠

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^-)-n(H^+)＞0.1(b-a)

C．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)，则a≤b

D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（    ）
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：  c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．右图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)                            
B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2, 平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

下列浓度关系正确的是                                    

A．氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]

B．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）

D．溶液中：

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^+)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

0.02mol·L^—1的HCN溶液与0.02mol·L^—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN^-)＜C(Na^＋)，则下列关系中，正确的是：

A．C(Na^＋)＞C(CN^-)＞C( H^＋)＞C(OH^-)

B．C(HCN)+C (CN^-)=0.04mol·L^-1

C．C(CN^-)＞C(HCN)

D．C(Na^＋)+C(H^＋)= C(CN^-)+C(OH^-)