高中化学盐类水解的应用试题

下列式子中，属于水解反应的是

A．H2O+H2OH3O^++OH^-	B．HCO3^-+OH^-H2O+CO3^2-
C．CO2+H2OH2CO3	D．CO3^2―+H2OHCO3^-+OH^-

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺)，下列关系式正确的是(    )

A．c(H^+)>c(OH^－)	B．c(HCN)<c(CN^－)
C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1	D．c(HCN)+c(CN^－) =0.2mol·L^—11

0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）

A．c(K^+)+c(H^+)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K^+)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H^+)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol•L^-1	D．c(K^+)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H2S)> c (H^+)

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)

A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液	B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液	D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：   

A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-

D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）

下列有关0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中浓度关系式正确的是

A．c(Na^＋)>c(HCO3^－)>c(CO3^2^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)> c(CO3^2^－) > c(HCO3^－) > c(OH^－) >c(H^＋)

C．c(Na^＋)= c(HCO3^－)+2 c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(HCO3^－)+2 c(CO3^2^－)+ c(OH^－)

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－^7 mol/L

B．c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：
①H₂B===H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋c(B^2－)＋c(H₂B)
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

下列关系式正确的是

A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：

B．溶液中：

C．溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D． 1L 0.3mol ?L^-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2：

(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HA物质的量 浓度(mol· L^－1)	NaOH物质的 量浓度(mol· L^－1)	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是(　　)

A．前者大	B．后者大
C．二者相等	D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO4^2^－)＋c(HSO4^－)＋c(H2SO4)

B．c(OH^－)＝c(HSO4^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO4^－)＋2c(SO4^2^－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO4^2^－)＋2c(HSO4^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1。
(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。