高中化学盐类水解的应用试题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^－^1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)

C．Na2CO3溶液： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－^1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是
A. Na₂CO₃    B. CuSO₄    C. MgCl₂    D KCl

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2	B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO	D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是

A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)

B．①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液 ④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4^＋)大小：③＞②＞①＞④

C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合： c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^＋)＞c(A^2^－)＞c(HA^－)＞c(OH^－)

常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol·L^—1某一元碱（BOH）中H⁺和OH^—离子物质的量浓度的关系为：c(H⁺) / c(OH^—)=10^—12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是    
A． c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)               B． c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C． c(B⁺)+ c(H⁺) = c(OH^-)+ c(A^-) + c(HA)   D． c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．水电离出的H^+的浓度是1.0×10^－^4 mol·L^－^1

B．溶液中离子浓度：c(Na^+)＝c(HSO3^－)＋2c(SO3^2^－)＋c(H2SO3)

C．溶液中离子浓度：c(H^+)＋c(HSO3^－)＋2c(H2SO3)＝c(OH^－)

D．溶液中离子浓度： c(HSO3^－)＞c(SO3^2^－)＞c(H2SO3)

已知高级脂肪酸不能使指示剂显色，安息香酸溶液甲酸钠不反应，但与醋酸钠混合可闻到醋酸味，则等物质的量浓度的下列溶液，其PH由大到小的顺序是
①硬脂酸钠②安息香酸钠③甲酸钠④醋酸钠⑤小苏打

A．①②④⑤③	B．③②④①⑤
C．①⑤④②③	D．③②④⑤①

要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe^3^＋，说明含有Fe^3^＋的盐的水解是吸热的

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M^+)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H^+)	B．c(M^+)> c(A^-)> c(H^+)> c(OH^-)
C．c(M^+)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H^+)	D．c(M^+)> c(H^+)> c(A^-)> c(OH^-)[

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O+H2OH3O^++OH^-	B．HCO3^-+OH^-H2O+CO3^2-
C．CO2+H2OH2CO3	D．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-

在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol。

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．高锰酸钾

D．硫酸铁

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO3^2-)小于C(HCO3^-)

B．NaOH溶液中，Na^+的物质的量浓度为0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。

D．0—30mL之间的离子方程式：CO3^2-+H^+→HCO3^-

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2－H⁺+ PO₄^3－ ；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄^2－、H⁺、PO₄^3－浓度都减小，可采取的方法是

A．加石灰水

B．加盐酸

C．加烧碱

D．用水稀释