高中化学盐类水解的应用试题

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为                           。
（2）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式                           _。
（3）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_____________mol•L^-1（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数Kb≈2×10^-5）。
（4）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂ ]：CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min开始达到平衡。反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时v正（CO₂）_________80min时v逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）。在t℃时，该反应的平衡常数K＝                      。
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是           （填图甲中的“A”或“B”）。

④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为______             ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）。

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                               （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na⁺)－c (A^-)＝         mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列               （填序号）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^＋）＞c（CH3COO^-）＞c（H^＋）＞c（OH^-）

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．0. 1 mol·L^-1Na2CO3溶液：c（OH^-）=c（HCO3^-）＋c（H^＋）＋2c（H2CO3）

D．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定大于b

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)           ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)           ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
（1）上述关系一定不正确的是               (填序号)。
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为       ，该溶液中离子浓度的大小关系为            (填序号)。
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                       。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则该溶液显     (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH＝a的盐酸V_amL与pH＝14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a        V_b(填>、<、=、无法确定)。

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO3^2—)＋c(HCO3^—) ＋c(H2CO3)

B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^—)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H^+)＝c(OH^－)+c(NH3·H2O)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH3COO^—)

下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl₃可作净水剂．
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃
④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

A．①④⑦

B．全有关

C．②⑤

D．③⑥

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3

D．H2O2、ZnO

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3

（1）下列物质中能导电的是          ，属于强电解质的是           ，
①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③ NH₃•H₂O，④ CO₂，⑤碳酸钙，⑥ CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：      （选填有或无）沉淀生成，依据是                 （已知此温度下K_SP[Mg(OH) ₂]＝1.810）
（3）常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是                     （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A．HA为弱酸

B．在N到K间任意一点对应的溶液中： c(M^+)+c(H^+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C．K点对应的溶液中：c(M^+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D．常温下，MA溶液的pH＞7

下列表达式正确的是

A．Na2CO3溶液显碱性：CO3^2^－+ H2O ═ HCO3^－+ OH^－

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4NH4^++CH3COO^－

C．NaHSO3溶液显酸性：HSO3^－+ H2OSO3^2^－+ H3O^+

D．AgCl的电离：AgClAg^++ Cl^－

有关盐类水解应用的叙述不正确的是

A．热的纯碱溶液去污能力增强

B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊

C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体

D．利用明矾净水

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．NH4HCO3

D．NH3·H2O

常温下，向20mL 0.10mol·L^-1 NaHCO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1 CaCl₂溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是

A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

B．c(Na^＋)＝c(Cl^-)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2^－)＝c(Ca^2+)

C．c(Na^+)＋2c(Ca^2+)＝c(HCO3^-)＋2c(CO3^2^－)＋c(Cl^-)

D．反应的离子方程式：2 HCO3^-＋Ca^2+==CaCO3↓＋H2CO3