高中化学盐类水解的应用试题

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）

A．c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c( NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C．V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )="=" C(CH3COO— )

D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )

下列方程式书写正确的是（ ）

A．HCO3^﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3^﹣+ H2OH3O^++ CO3^2^﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H^++ SO3^2^﹣

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+2H2OH2CO3+2OH^﹣

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 ═ Na^++ H^++CO3^2^﹣

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为              。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为                。
（2）25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=          mol·L^-1.
②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=      时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10^-2	6.3×10^-4
H2CO3	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=                     。
②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为                  。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为                       。

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（   ）

酸	HX	HY	HZ
浓度(mol/L)	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	Ki1	Ki2	Ki3	Ki4	Ki5

已知：
A．在相同温度下,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大,且K_i1＞K_i2＞K_i3=0.01
B．室温时,若在NaZ溶液中加水，则c(Z^-)/ [c(HZ)• c(OH^-)]的比值变小，若加少量盐酸,则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X^-)+c(Y^-)—2c(Z^-)=2c(HZ)—c(HX)—c(HY)，且c(Z^-)<c(Y^-)<c(X^-)
D．在相同温度下，K_i5＞K_i4＞K_i3

下列式子中，属于水解反应的是（    ）

A．H2O+H2OH3O^++OH^―	B．CO3^2―+H2OHCO3^―+OH^―
C．NH3+H2ONH3·H2O	D．HCO3^—+ OH^―H2O+CO3^2―

某化学兴趣小组做了Na₂CO₃的相关性质实验，请按要求回答问题：
第一步：称量10.6g Na₂CO₃固体全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是             ，请说明原因                   （用离子方程式表示）；
第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是               ，请说明原因：            （用文字说明）；另一份慢慢滴加1.0 mol/L CaCl₂溶液，观察到的现象是             ；
第四步：再量取4mL Na₂CO₃溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因                         （用离子方程式表示）。

下列反应的离子方程式正确的是

A．H2S通入CuSO4溶液中 S^2- + Cu^2+ = CuS↓

B．AgCl投入KI溶液中 Ag^+ + I^- = AgI↓

C．Na2S的水解反应 S^2- + 2H2O H2S + 2OH^-

D．NH4NO3溶液呈酸性 NH4^+ + H2O NH3•H2O + H^+

下列方程式中，属于水解反应的是

A．CO + H2O CO2 + H2	B．H2PO4^- + H2O HPO4^2- + H3O^+
C．Cl^-+ H2O HCl+ OH^-	D．HS^- + H2O H2S + OH^-

80°C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^–)，可能正确的关系是
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^–)+ 2c(B^2–)       B．溶液的pH=1
C．c(H⁺)∙c(OH^–)= 10^–14                     D．c(Na⁺)= c(H₂B)+ c(HB^–)

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na^+)<c(CH3COO^-)

B．浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO^-)-c(CH3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^+)>c(CH3COO^-)，则一定有a≤b

下列说法正确的是（  ） 

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe^3^＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．c(Na^+)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H2S)	B．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HS^-)+c(S^2-)
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+2c(H2S)	D．c(Na^+)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液  ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的pH相对大小为（ ）

A．④＞③＞②＞①

B．③＞④＞②＞①

C．②＞③＞④＞①

D．③＞②＞④＞①

下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，NH4Cl和NH3 ．H2O的混合液中离子浓度可能为c(NH4^+)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．向0．1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu^2+水解程度降低

C．25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同

D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中c(OH^-)减小