高中化学盐类水解的应用试题

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C（g）+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解与溶液pH的关系，若除去溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量 CuO，至pH在4左右

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有的溶液中，其离子浓度一定是： >c(OH^-)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，

C．0.1 mol／L的Na2S溶液中，

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

（1）已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为_____________________。
（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。
（Ⅱ）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
（1）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01 mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02 mol·L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________     ；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．

常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是(　　)

A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7

B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH3COO^－]>[Na^＋]>[CH3COOH]>[H^＋]>[OH^－]

C．混合溶液中[Na^＋]＋[H^＋]＝[OH^－]＋[CH3COO^－] 一定成立

D．混合溶液中[CH3COO^－]＋[CH3COOH]＝a mol/L 一定成立

Ⅰ．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                           。
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                                   。
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                       。
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

 
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：                  。
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为              ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是            。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                       。
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                     。

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2CO3)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10^-10	Ka1= 4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

A．氟化钠溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂=2HF+CO₃^2－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na⁺) = c(CN^-）+ c(HCN)
C．0.2mol•L^－1HCN溶液与0.1mol•L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

关于0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3^-＋H2OH3O^＋＋CO3^2^－

B．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

C．微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO3^－) >c(H2CO3)>c(CO3^2^－)

D．微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)]

在t℃时，某NaOH稀溶液中，C(H⁺)=10^-a mol/L，C(OH^-)=10^-b mol/L，已知a+b=12，
则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=              ；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=          ，此时该溶液中由水电离的C(OH^-)=              mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C(CH₃COO^-)-C(Na⁺)=              。（具体数值）

某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe³⁺在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺；
[Fe(H₂O)₆]³⁺发生如下水解反应：
[Fe(H₂O)₆]³⁺(几乎无色) + nH₂O  [Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n(黄色) + nH₃O⁺(n = 0～6) ；
ii.[FeCl₄(H₂O)₂]^-为黄色。
进行实验：
【实验I】

【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
       
图1                                  图2
Fe(NO₃)₃溶液透光率随温度变化曲线           FeCl₃溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是                。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄(H₂O)₂]^-有关，支持此结论的实验现象是            。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色              （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄(H₂O)₂]^- + 4H₂O  [Fe(H₂O)₆]³⁺ + 4Cl^-,得出此结论的理由是              。
[结论二] 结论一中反应的ΔH           （填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，          （请描述必要的实验操作和现象）。

关于相同物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．溶液中所含离子的种类相同	B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体	D．都能使澄清石灰水变浑浊

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H^+)+c(H2CO3)＝c(OH^－)+c(CO3^2^－)+c(NH3·H2O)

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na^+)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

D．向0.10mol·L^－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH^－)＝c(H^+)+c(HCO3^－)+2c(H2CO3)

常温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A．NaB溶液的pH=8，c(Na^+)-c(B^-)=9.9×10^-6mol•L^-1

B．pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4^+)大小顺序为：①=②＞③

C．Na2CO3溶液中，2c(Na^+)=c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

下列叙述正确的是

A．25℃时某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1<10c2

C．两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a>b，测得c(X^-)=c(Y^-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na^+)＝c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

C．c(H^+)+c(NH4^+)= c(OH^－)+ c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－)

D．c(Cl^－)> c(NH4^+)> c(HCO3^－)> c(CO3^2^－)

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中
的反应，这类离子反应发生的条件是           、         、或            。