高中化学盐类水解的应用试题

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

下列叙述不正确的是

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H^+)＞1.0×10^-7 mol·L^-1

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B = H⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-
回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显        (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是         。(用离子方程式表示)
（2）在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        。

A．c(Na^+)+(OH^-)＝c(H^+)+c(HB^-)

B．c(Na^+)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

C．c(Na^+)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)

D．c(B^2-)+ c(HB^-)＝0.1mol·L^-1

（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是                     。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是               。

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

下列有关说法中，不正确的是

A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^+)>c(CN^-)，则a一定小于b

B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na^+) －c(CH3COO^-)=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH^-)/c(H^+) =1×10^-8，则溶液中由水电离出的c(H^+) =1×10^-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO3^2-)与c(Na^+)均增大

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L；②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L；③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1Ba(OH)₂的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是
A．该溶液中：c²(H^＋)≠c(H^＋)·c(A^－)＋K_w
B．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c(H^＋)＋c(HA)===c(A^－)＋2c(OH^－)
C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列微粒中：①Na⁺；② Fe³⁺ ；③ Cl^-；④HCO₃^-；⑤ AlO₂^-
（1）既能电离又能水解的微粒是             （填序号）。
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显              （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因                         。
（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式               。

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．Ba(OH)2

B．FeCl3

C．NaHSO4

D．CH3COONa

泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al₂(SO₄) ₃溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al(OH)₃，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中,下列关系式错误的是(  )

A．c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)

B．c(Na^+)> c(HCO3^-)>c(OH^-)>c(H2CO3)> c(CO3^2-)

C．c(Na^+)+c(H^+)= c(HCO3^-)+2 c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．c(Na^+)=c(H2CO3)+ c(HCO3^-)+ c(CO3^2-)

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(      )。

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3