MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) | B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.HX,HZ,HY | B.HX,HY,HZ | C.HZ,HY,HX | D.HY,HZ,HX |
下列化学方程式中,属于水解反应的是( )。
A.H2O+H2O=H3O++OH- | B.HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
C.CO2+H2O=H2CO3 | D.CO32-+H2O=HCO3-+OH- |
下列说法正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化 |
B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 |
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 |
D.分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时,消耗NaOH的物质的量相同 |
(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”) 。
(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH_____________。(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
实验序号 |
0.1032mol/L HCl溶液体积/mL |
待测NaOH溶液体积/mL |
1 |
27.83 |
25.00 |
2 |
26.53 |
25.00 |
3 |
27.85 |
25.00 |
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。(保留四位有效数字)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
C.锥形瓶未用待测液润洗 D.酸式滴定管滴定前平视读数,滴定后俯视读数
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定.
化学式 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
Ag2CrO4 |
颜色 |
白色 |
浅黄色 |
黄色 |
黑色 |
红色 |
Ksp |
1.8×10﹣10 |
5.0×10﹣13 |
8.3×10﹣17 |
2.0×10﹣48 |
1.8×10﹣10 |
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
下列说法不正确的是( )
A.0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(CO32﹣) |
B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸需加的水量多 |
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+)=c(Cl﹣) |
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)= c(SO42﹣)十c(OH﹣) |
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
A.c(OH﹣)>c(H ClO)>c(H2CO3)>c(H+) |
B.c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(H+) |
C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣) |
下列说法正确的是( )
A.由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 |
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大 |
C.由图丙可知,反应A(g)+B(g)![]() |
D.由图丁可知,反应C(金刚石,s) = C(石墨,s)的焓变△H =△H1-△H2 |
物质的量浓度相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3c(NH)由大到小的顺序是( )
A.⑤②③①④ | B.④①③②⑤ | C.③②①⑤④ | D.③②④①⑤ |
物质的量浓度相同(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒关系错误是 ( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(X﹣)+c(OH﹣) |
B.c(HX)+c(X﹣)=2c(Na+) |
C.若溶液显酸性,则有:c(X﹣)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH﹣) |
D.若溶液显碱性,则有:c(Na+)>c(HX)>c(X﹣)>c(OH﹣)>c(H+) |
常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)
(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是:__________________________(填序号)
(4) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=_________mol/L,c(OH−)-c(HA)=_________mol/L
现有25 ℃时,0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:___________________;所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”),用离子方程式表示其原因_______________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH)=a mol/L,则c(SO)=____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸溶液,且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。
室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 |
B.pH=7时,滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH) |
C.V(NaOH)=20ml时,c(Cl-)=c(CH3COO-) |
D.V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中: |
c(CH3COO- )>c(Na+ )> c(H+ )> c(OH−)
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH−)
B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性,则c(M+)=c(A-)
D.0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH=1则c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
试题篮
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