高中化学盐类水解的应用试题

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是(    )

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸镁

D．高锰酸钾

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(    )

A．Na2S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC2O4^－)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O4^2^－)

C．Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na^＋)＋2c(Ca^2^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl^－)

常温下，0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是(    )

A．c(Na^＋)＝c(CH3COO^—)

B．c(CH3COO^—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．由水电离出来的c(OH^—)＝1.0×10^－11 mol·L^－1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L^－1的CH3COONa，pH值变大

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na^+）：②＞③＞①

B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合， c(Na^+)＜c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： c（OH^-）＝c（H^+）+c（CH3COO^-）+2c（CH3COOH）

D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如右表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是

粒子	K^+	A^-	X	Y	Z
浓度（mol/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

A．元素A最高价氧化物对应水化物为HAO₄
B．表格中X表示HA，Y表示H^＋
C．所得溶液中c(X)+ c(A^－)= c(K⁺)
D．等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH (HA) ＞pH(HCl)

已知相同条件下HF的电离程度大于CH₃COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH₃COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO^-、Na^+

B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO^-的水解过程为主

C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F^-对水的电离平衡的促进作用小

D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H^+)更小造成的

S0₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大S0₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急。
I．电化学法处理SO₂。
硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：

（1）M极发生的电极反应式为________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为         L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）。
Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO₂。
（3）钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液来吸收SO₂，该反应的离子方程式为               。
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)／n(HSO₃^-)变化关系如右图所示：

①用图中数据和变化规律说明NaHSO₃溶液呈酸性的原因                 。
②n(SO₃^2-)／n(HSO₃^-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：

①写出阳极发生的电极反应式                 ；
②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为               。

（1）CH₃OH是一种可燃性的液体。
已知：① CH₃OH (g)+H₂O (l)=CO₂ (g)+3H₂ (g)；△H= +93.0KJ·mol^-1
② CH₃OH (g)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)；△H= －192.9KJ·mol^-1
③ CH₃OH (g)= CH₃OH (l)；△H= －38.19KJ·mol^-1
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为             
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为               。
（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：                   。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气               L（假设空气中氧气体积分数为20%）
（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。
①请配平该反应的离子方程式：
______MnO₄^-＋______H₂C₂O₄＋______===____Mn²＋＋______CO₂↑＋______。
②某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________（用离子符号表示）。

下列说法正确的是（  ）
A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)
B．物质的量浓度相等的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液中：3c(Na⁺)=2[c(HSO₃－)+c(H₂SO₃)+c(SO₃^2—)]
C．同浓度的下列溶液中，① NH₄HSO₄   ② NH₄Cl  ③ NH₃·H₂O，c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：
②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na⁺）> c(A^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

25℃时，对有关溶液的分析不正确的是

A．将0.1 mol·L^-lNa2CO3溶液加水稀释后，溶液中n(H^+)·n（OH^一）不变

B．pH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na^+)：①>②>③

D．C H3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na⁺) +2c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c( CH₃COOH) +c( Cl^-)

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:
c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是 （  ）

A．c(Na^+)﹥c(CN^-)﹥c(H^+)﹥c(OH^-)	B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1
C．c(Na^+)+c(H^+)=c(CN^-)+c(OH^-)	D．c(CN^-)﹥c(HCN)

下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是 （  ）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．Ca(HCO3)2

D．Na2CO3

下列叙述错误的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^+) +c(H2CO3)＝c(CO3^2-) +c(OH^-)

B．25℃时，0.2mol·L^－1盐酸与等体积0.05 mol·L^－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2-)+c(HR^-)＝c(Na^+)

D．25℃时，若0.3 mol·L^－1 HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：

c(OH^- )－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^-9 mol·L^－1

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g) + NaCl(s)NaNO₃(s) + ClNO(g)  K₁  ∆H < 0    (I)
2NO(g) + Cl₂(g)2ClNO(g)    K₂  ∆H < 0    (II)
（1）4NO₂(g) + 2NaCl(s) 2NaNO₃(s) +2NO(g) + Cl₂(g) 的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n(Cl₂)=        mol，NO的转化率а₁=      。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂     а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂        （填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是           。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂ + 2NaOH ="=" NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^—)、c(NO₂^—)和c(CH₃COO‾)由大到小的顺序为        。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^—4mol·L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^—5mol·L‾¹），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是         （选填序号）。

A．向溶液A中加适量水	B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水	D．向溶液B中加适量NaOH

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体