高中化学盐类水解的应用试题

将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KCl

B．Mg(OH)2

C．Na2CO3

D．MgSO4

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I 2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中的c(H^+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe^3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe^3+转化成Fe(OH)3除去

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2^－、SO4^2^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是              ，用电子式表示C的形成过程：                        。
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：                                             
（3）写出③的离子方程式                                                                        
（4）简述D溶液呈碱性的理由                                                

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（   ）

A．NO2

B．SO2

C．SO3

D．CO2

已知HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al(OH)₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为（ ）

常温下，在10mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）

A．在0.1mol•L^-1Na2CO3溶液中：c（Na^+）+c（H^+）=c（CO3^2-）+c（HCO3^-）+c（OH^-）

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na^+

D．在A点所示的溶液中：c（CO3^2-）=c（HCO3^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

下列判断错误的是（  ）

A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba^2++SO4^2-+H^++OH^-=BaSO4↓+H2O

B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4^+)：①<②<③

C．加入苯酚显紫色的溶液中：K^+、NH4^+、Cl^-、I^-四种离子不能大量共存

D．c(H^+)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K^+、AlO2^-、CO3^2-、Na^+四种离子可以大量共存

下列大小比较正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na^＋)大于c(Cl^－)

B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C．0.1 mol·L^－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在电离只有HCO3^—H^+ + CO3^2—，H2O H^+ + OH^—

B．HCO3^—的电离程度大于HCO3^—的水解程度

C．c (Na^+) + c (H^+)=" c" (HCO3^—)+ c (CO3^2—)+ c (OH^—)

D．c (Na^+) =" c" (HCO3^—)+ c (CO3^2—)+ c (H2CO3)

25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L^-1

B．点④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H^+）=c（CH3COOH^－）+c（OH^－）

C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

D．滴定过程中会存在：c（Na^+）> c（CH3COOH^－）= c（OH^－） > c（H^+）

下列说法正确的是

A．pH =6的NaHSO3溶液中：c（Na^+）>c（HSO3^－）>c（H2SO3）>c（SO3^2^－）

B．等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中， 2c（OH^－）－c（NH3·H2O）= 2c（H^+）－c（NH4^+）

C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合： 3c（Na^+）＝2c（CO3^2^－）＋2c（HCO3^－）＋2c（H2CO3）

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）> c（NH4^+）> c（SO4^2-）> c（H^+）= c（OH^－）

常温下，取0.1 mol·L^-1 H₂X溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是

A．c（Na^+）=2c（X^2^－）

B．c（OH^－）=c（H^+）+2c（H2X）+ c（HX^－）

C．c（X^2^－）>c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）

D．c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^－）+c（X^2^－） + c（HX^－）

25℃，测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是(    )
A．c (A^-) +c (HA) =0．1mol/L           B．c (Na⁺) -c (A^-)=1×10^-6-1×10^-8mol/L
C．c (OH^-) -c (HA)=1×10^-8mol/L        D． c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是(    )

A．AlC13

B．Fe2 (SO4)3

C．NaHCO3

D．(NH4)2CO3

下列盐溶液中呈酸性的是(    )

A．NaCl

B．CH3COONa

C．FeC13

D．NaHCO3