通常用燃烧的方法测定有机物的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法
确定有机物物分子式的常用装置。
现准确称取0.6 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重0.88 g,B管增重0.36g。请回答:
(1)按上述所给的测量信息,装置的连接顺序应是
D→ →F→ → ;
(2)A、B管内均盛有有固态试剂,A管的作用是______________________;
(3)E中应盛装什么试剂:_______________;
(4)如果把CuO网去掉,A管重量将____________;(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(5)该有机物的实验式为__________________;
(6)若该有机物低于16℃时是无色晶体,且能与碳酸氢钠反应。则其结构简式__________________。
(7)同温同压下若该有机物的密度是H2的30倍,且能发生银镜反应,写出其可能的结构简式_________________________
分实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯,其合成过程为:
①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,并注入0.14 mol异戊醇和0.35mol冰醋酸,再加入4mL浓H2SO4至不再分层。②在烧瓶上安装冷凝回流装置,加热混合物1h后,冷却至室温。③把混合物转至分液漏斗中,加入少量蒸馏水,振荡分层后除去水层,再用蒸馏水洗涤有机层。④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶体,搅拌静置,对液体进行分液。⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中,加入碎瓷片,并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸馏,收集135-143℃之间的馏分。
试回答下列问题:
(1)冷凝管中冷却水的流向是由 进入,由 (均填“A”或“B”)流出。
(2)圆底烧瓶中的物质 (填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉,是因为 。
(3)合成实验中浓H2SO4的作用是 。
碎瓷片的作用是 。
(4)乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35:0.14>1:1的原因是 。
(5)在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是 。
④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是 。
下列实验操作不正确的是 _。
A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 |
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇氧化为乙醛的实验 |
C.醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇 |
D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯 |
E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液
红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)乙醇分子官能团名称是_______________。
(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。
(3)试管A中发生反应的化学方程式为 ___________,反应类型是_______。
(4)反应开始前,试管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。
(5)可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
已知:A是石油裂解主要产物之一,其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。E是一种具有香味的液体乙酸乙酯,下列是有机物之间的转化关系:
(1)A、E的结构简式分别为__________________、____________________。
(2)A→B的反应类型为________________________。
(3)C所含的官能团名称_______________,鉴定它可用的试剂为____________。
(4)写出B→C的化学反应方程式:________________________。
(5)在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________ 。
(6)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防_____________________________ 。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是__
_____。
化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。有机物M(分子式:CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。
M充分燃烧的产物为三种氧化物,写出化学方程式:_______ _______。
Ⅰ定性实验:
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中,通入一定量O2,用电炉加热使其燃烧,所需装置如图所示(夹持仪器的装置已略去)。
(1)该实验装置连接顺序为____________________。(上述每一组仪器只能使用一次)
(2)D中盛放的试剂是________
(3)能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。
(4)燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。
(5)指出上述中错误的装置:__________________________________________________。
Ⅱ定量实验:
(1)若测产生CO2气体体积,采用如图所示装置,实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同;②冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:________(请填写步骤代号)。
(2)若测产生CO2气体质量,采用沉淀法。下列沉淀剂最好的是
a.0.1mol/LCaCl2溶液 b.0.1mol/L Ca(OH)2溶液
c.0.1mol/L Ba(NO3)2溶液 d.0.1mol/L Ba(OH)2溶液
( 1 ) 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取残渣;⑦用HNO3酸化。
鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_______________ (填序号)
鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_____________ (填序号)
( 2 ) 通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重1.76g,
B 管增重0.36g。请回答:
(1)该有机物的的最简式为__________________;
(2)产生的气体由左向右流向,所选用的各导管口连接的顺序是____________;
(3)E中应盛装什么试剂:_______________;
(4)如果把CuO网去掉,A管重量将_____________;(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(5)A、B管内均盛有有固态试剂,B管的作用是______________________;
(6)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是___________;
A. 消耗液体E的质量 B. 样品的摩尔质量 C. CuO固体减少的质量
D. C装置增加的质量 E. 燃烧消耗O2的物质的量
(7)在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是
__________________________________________________。
要除去下表所列有机物中的杂质(括号内为杂质),从(Ⅰ)中选择适宜的试剂,从(Ⅱ)中选择分离提纯的方法,用序号填入表中。
(1)试剂:a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水
(2)方法:A.过滤 B.分液 C.蒸馏
要提纯的物质 (杂质) |
溴乙烷 (乙醇) |
乙醇 (水) |
乙醇 (乙酸) |
溴苯 (溴) |
苯 (苯酚) |
(1)选用试剂 |
|
|
|
|
|
(2)分离方法 |
|
|
|
|
|
(3)以上采用的操作中,B使用的主要玻璃仪器是____________________________。
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用,某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 |
试管Ⅰ中的试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
A |
2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1浓硫酸 |
饱和碳酸钠溶液 |
5.0 |
B |
3 mL乙醇、2 mL乙酸 |
0.1 |
|
C |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L-1硫酸 |
1.2 |
|
D |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
1.2 |
(1)实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
(2)分析实验________(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。
(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是____________________________________________(答出两条即可)。
水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 碱性悬浊液(含有 )混合,反应生成 ,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化, 被 还原为 ,在暗处静置 ,然后用标准 溶液滴定生成的 ( )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。
(3) 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取 水样经固氧、酸化后,用 溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗 溶液的体积为 ,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L − 1。
(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填"高"或"低")
已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
(1)A分子中官能团的名称是 ,反应①的化学反应类型是 反应。
(2)反应④的化学方程式是 。
(3)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________(填序号)。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗
③实验结束后,若振荡试管甲,会有无色气泡生成,其主要原因是 (结合化学方程式回答)。
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是___________________
(2)甲试管中混合溶液的加入顺序:___________________________________;
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):_______________。
A.中和乙酸和乙醇。 |
B.中和乙酸并吸收部分乙醇。 |
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出。 |
D.加速酯的生成,提高其产率。 |
(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有__________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器________ (填:“下口放” 或“上口倒”)出。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) __________
①混合物中各物质的浓度不再变化;②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸.
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验:
请回答下列有关问题:
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是__________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)装置D的作用是___________________________________。
(5)读取N2体积时,应注意:
①________________________________________________;
②________________________________________________。
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有________(用字母填空)。
A.生成CO2气体的质量 |
B.生成H2O的质量 |
C.通入O2的体积 |
D.氨基酸的相对分子质量 |
有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 |
解释或实验结论 |
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空:(1)A的相对分子质量为 。 |
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 |
(2)A的分子式为_____ ___。 |
(3)另取A 9.0 g,跟足量NaHCO3粉末反应,生成 2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 |
(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____ _、___ ____。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图: |
(4)A中含有__ ______种氢原子。 |
(5)综上所述,A的结构简式为______ ____。 |
试题篮
()