高中化学反应热的大小比较选择题

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是   

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

有下列三个氧化还原反应
①2FeCl₃+2KI＝2KCl+2FeCl₂+I₂ 
②2Fe+3Cl₂＝2FeCl₃ 
③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是       （   ）

A．KMnO4

B．Cl2

C．HCl

D．FeCl3

已知：①5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl     ②ClO＋5Cl^－＋6H^＋===3Cl₂↑＋3H₂O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是(  )

A．Cl2＞ClO＞IO

B．ClO＞Cl2＞IO

C．ClO＞IO＞Cl2

D．Cl2＞ClO＞IO

下列叙述正确的是（    ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；②2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+ > Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－> C^－> D^－，反应 2C^－+ D2 = 2D^－+C2和反应 2C^－+ B2 =2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液   ②Cu与FeCl₃溶液   ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(       )

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是

A．NH4F的还原性比NH3强

B．NF3的氧化性比F2强

C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法正确是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2	B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4	D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为    (    )
①A+B²⁺===A²⁺ +B               ②D+ 2H₂O===D(OH)₂+ H₂↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E²⁺+2e^-===E，B-2e^-===B²⁺
A． E²⁺ >B²⁺ >A²⁺ >D²⁺            B．D²+ >E²+ >A²⁺ >B²⁺
C．A²⁺ >B²⁺ >D²⁺ >E²⁺             D．D²⁺ >B^{2+ >}A²⁺ >E²⁺

贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H₂SO₄反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO₂+4KI+4HCl=Se+2I₂+4KCl+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂+ SeO₂+2H₂O。下列叙述正确的是（ ）

A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA

D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（   ）

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3	B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O	D．2Fe^3++2I^-=2Fe^2++I2

反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄===2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂（1）
2NaIO₃＋5NaHSO₃===2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂（2）下列说法正确的是       (　　)

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

已知反应：①Cl₂+2KBr====2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl(浓)====3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂====Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是　(　　)

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×10^23

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

在一定条件下KClO₃与I₂发生下列反应：2KClO₃+I₂====2KIO₃+Cl₂，则下列推断正确的是　(　　)

A．该反应的电子转移数目是10

B．I2是氧化剂

C．还原性Cl2>I2

D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2