高中化学水的电离试题

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍	B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸	D．提高溶液的温度

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（  ）   

A．弱酸溶液和强碱溶液反应	B．生成了一种强酸弱碱盐
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为(    )

A．10^a^+b-12 %

B．10^a^+b-14 %

C．10^12-a-b %

D．10^14-a-b %

将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（  ）

A．0.3 mol/L

B．0.03 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.04 mol/L

若室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（  ）

A．10（12-a-b）%

B．10（a+b-14）

C．10（a+b-12）%

D．10（14-a-b）

弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是

A．3.0～3.3

B．3.3～3.5

C．3.5～4.0

D．3.7～4.3

同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c₁，电离度为a₁；碱乙溶液的量浓度为c₂，电离度为a₂，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是(   )

A．c1＞c2

B．a1＜a2

C．碱性：甲＜乙

D．无法判断

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体)Ba²⁺+2OH^-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是

A．溶液中钡离子数目减小

B．溶液中钡离子浓度减小

C．溶液中氢氧根离子浓度增大

D．pH值减小

下列关于电解质溶液的正确判断是　　　　　　　　                    （　　）

A．由0.1mol/l一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H2OHA + OH^-

B．在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存

C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．在pH = 12的溶液中，、、、可以大量共存

常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（    ）

A．含H^+的溶液	B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液	D．c(OH^―)>c(H^+)的溶液

从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：（    ）
HIn（红色溶液） H^＋（溶液）+In^—（黄色溶液）
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：

A．盐酸	B．NaHCO3溶液
C．NaHSO4溶液	D．Na2O2固体

下列各溶液中，Na^＋浓度最大的是（   ）

A．1L0.5mol/L的NaOH溶液	B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液	D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加
NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是：

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L

水的电离平衡为H₂O　H⁺﹢OH^－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H^+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

A．pH=4的H2SO4溶液	B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c(OH^－)=1×10^－^11mol·L^－^1	D．c(H^+)=1×10^－^3mol·L^－^1