高中化学水的电离试题

已知某温度下，0.l mol·L^-1NaHB溶液中，C(H^＋)>c(OH^－),则下列各关系式一定正确的是

A．c(Na^＋)=c(HB^－)＋2c(B^2^－)＋c(OH^－)

B．溶液的pH="1"

C．c(Na^＋)="0.l" mol·L^-1≥c(B^2^－)

D．C(H^＋).c(OH^－)=10^-14

下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃时纯水中的c[H ^+] 浓度

B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L^-1的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4^+)

C．相同条件下，0.l mol·L^-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L^-1Na2CO3 溶液的 pH

D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO^-和Na^+的个数

下列有关水的电离的说法正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH^-)增大

室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^－)是

A．0.1 mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH^—）是      （  ）

A．1×10^-7 mol·L^-1	B．1×10^-2mol·L^-1
C．1×10^-14 mol·L^-1	D．1×10^-12 mol·L^-1

25℃的下列溶液中，碱性最强的是                （   ）

A．pH = 11的溶液	B．c(OH^－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液	D．c(H^+) = 1×10^－^10mol/L的溶液

在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是

A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数

C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定

D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（   ）

A．⑥③①②⑤④

B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥

D．③①②④⑤⑥

(14分)  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C1	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

请回答
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。 
(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H^＋) =      mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)=       mol·L^-1；
（5）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列                      （填序号）

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K_w(25℃)=1.0×10^-14，K_w(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A．c(H^+)随着温度升高而降低	B．在35℃时，c(H^+)>c(OH^-)
C．蒸馏水中通HCl，Kw增大	D．水的电离是吸热的

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H^＋)浓度是 

A．1×10^－^7mol·L^－^1	B．1×10^－^12mol·L^－^1
C．1×10^－^2mol·L^－^1	D．1×10^－^14mol·L^－^1.

(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为b，则a      b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝      。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A^－) =           mol/L。

在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，K_W= 10^－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（  ）

A．1和8

B．2和8

C．1和10

D．2和10

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．c(OH^－) = 的溶液	B．pH＝7 的溶液
C．c(H^+) =10^－^14的溶液	D．加甲基橙呈黄色的溶液

举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于(     )

A．氧化铝

B．二氧化硅

C．硅酸盐

D．合金