高中化学水的电离试题

下列溶液中的c (Cl ^-)与50mL 1mol·L^-1氯化铝溶液中的c (Cl ^-)相等的是 （   ）

A．150mL1mol·L^-1氯化钠溶液	B．75mL2mol·L^-1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L^-1氯化钾溶液	D．75mL2mol·L^-1氯化钡溶液

若用HAc表示醋酸，则在0.1mol·L^－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H⁺)或C(OH^-)的变化

A．c(H^+)和c(OH^-)都减少

B．c(H^+)增大

C．c(OH^-)减小

D．c(H^+)减小

某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（   ）

A．C(NH4^+)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H^+)	B．C(Cl^-)>C(NH4^+)>C(H^+)>C(OH^-)
C．C(Cl^-)=C(NH4^+)>C(OH^-)=C(H^+)	D．C(Cl^-)=C(NH4^+)>C(OH^-)>C(H^+)

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为（    ）

A．10^10：1

B．5×10^9：1

C．10^8：1

D．1：1

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： c(Cl^—)>c(NH4^+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH^—)=c(H^+)

C．0.1 mol·L^-^1的硫酸铵溶液中： c(NH4^+)> c(SO4^2^—)> c(H^+)

D．0.1 mol·L^-^1的硫化钠溶液中：c(OH^—)=c(H^+)>c(HS^—)> c(H2S)

下列溶液中的Cl^—浓度与50mL1 mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^—浓度相等的是（ ）

A．150ml 1mol/L的NaCl溶液	B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液
C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液	D．75ml 2mol/L的KCl溶液

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuSO4 [Cu(OH)2]

B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [盐酸]

D．AgNO3 [Ag2O]

25℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 （    ）

A．10

B．11

C．12

D．13

现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            （选填序号，下同），水的电离程度相同的是            ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②   ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH₃COO－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈         （填序号）
A．酸性      B．碱性     C．中性

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为          
（2）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是                          
（3）95时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5 ，则HA是             (填“强酸”或“弱酸”)

(5分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是： 
H₂A====H⁺+HA；HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1       B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)   D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是        0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

常温下，取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

A．0.01mol／L	B． 0.017mol／L
C．0.05mol／L	D．0.50mol／L

常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶
液的pH

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．无法判断

若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：            。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是      
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是