高中化学水的电离试题

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

下列溶液一定呈中性的是                    （   ）

A．pH=7的溶液

B．c(NH4^+)=c(Cl^-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合

D．CH3COONa溶液

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（   ）

A．1×10^－^7mol·L^－^1	B．1×10^－^12mol·L^－^1
C．1×10^－^2mol·L^－^1	D．1×10^－^14mol·L^－^1

下列溶液一定呈碱性的是

A．溶液中c(OH^-)>c(H^+)	B．溶液中含有OH^‑离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色	D．滴加甲基橙后溶液显黄色

水的电离过程H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是(    )

A．C(H^+)随着温度的升高而降低	B．在35 ℃时，C(H^+)>C(OH^-)
C．水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)	D．水的电离是一个吸热过程

下列叙述正确的是（  ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH= 4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

下列溶液肯定显酸性的是（   ）

A．含H^+的溶液

B．c(H^+)=1×10^－^7mol·L^－^1

C．pH<7的溶液

D．c(OH^-)<c(H^+)的溶液

下列措施能使水的电离程度增大的是（   ）

A．加热

B．加入硫酸溶液

C．加入氢氧化钠溶液

D．降温

90 ℃时水的离子积K_W=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是

A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．无法确定

pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）

A．pH＞7

B．pH＜ 7

C．pH＝7

D．无法判断

下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4^+浓度：前者大于后者

B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者

C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)

D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na^+)+c(H^+)=c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH^-)

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Al^3^＋

B．CH3COOH

C．K^+

D．HCl

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－^1NH4Cl溶液中：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－^1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－^1 Na2S溶液中：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

T°C时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是

A．混合液的pH=7	B．a=b
C．混合液中Kw=[c(H^+)]^2	D．a=b，VA=VB

在Na₂S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

A．=2[++]

B．+=++

C．=++2

D．>>>