高中化学水的电离试题

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．8×10^－5	K1 4．3×10^－7 K2 5．6×10^－11	3．0×10^－8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）
a．CO₃^2-    b．ClO^-    c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-
（2）下列反应不能发生的是：             ；
a．CO₃^2-  + CH₃COOH＝CH₃COO^-  +  CO₂ ↑  +  H₂O
b．ClO^-   + CH₃COOH＝CH₃COO^-   +  HClO
c．CO₃^2-  + HClO＝CO₂  ↑+  H₂O  +  ClO^-
d．2 ClO^-  + CO₂   +  H₂O＝CO₃^2-+  2 HclO
（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L^-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；
A．c（CH₃COOH）/c（H⁺） B．c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）/ K_W                 D．c（H⁺）/c（OH^-）
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L^－1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c（H^＋）＝___________________；c（Cl^－）＝_________________。
②A点的pH＝_________________。
③将0．15 mol·L^-1稀硫酸V₁mL与0．1 mol·L^-1NaOH溶液V₂mL混合,所得溶液pH为1,则V₁∶V₂=       
（溶液体积变化忽略不计）。

常温下，0．2 mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^+

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c(Na^+)

25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变  化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是

A．实验甲所得溶液：

B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小

C．a>0．10

D．MOH的电离平衡常数可以表示为

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO‾+H⁺  ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO‾）=_________；下列方法中，可以使0．10 mol·L‾¹CH₃COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0．10 mol·L‾¹的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0．010 mol·L‾¹
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0．10 mol·L‾¹的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va____Vb。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10‾¹⁴，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=__________（保留三位有效数字）。

实验室利用饱和NaNO₂溶液（12mol/L)和NH₄Cl溶液加热制备N₂。
（1）若配制250 mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃仪器    ，可用      法收集N₂。
（2）写出上述实验原理的离子方程式          并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）
（3）NH₄Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式         
（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4．6X10^－4)则图中a点的c（H^＋）=     ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）      （已知）。

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H^+)=c(HS)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HC2O4^-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na^+）：①>②>③

已知两种溶液：①0．lmol/LH₂SO₄溶液 ②0．2mol/LCH₃COONa溶液。下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH3COO^-）+2c（SO4^2-）=c（Na^+）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na^+）＞c（SO4^2-）

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中加入0.1 mol·L^－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（OH^－)＝c（H^＋)＋c（CH3COOH)

B．点②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO^－)＝0.05 mol·L^－1

C．点③所示溶液中：c（CH3COO^－)＞c（CH3COOH)＞c（H^＋)＞c（OH^－)

D．点④所示溶液中：c（Na^＋)＋c（H^＋)＜c（CH3COO^－)＋c（Cl^－)

25℃时，用浓度为0.1000 mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）>c（Y^-）>c（OH^-）>c（H^+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H^＋）＝＋c（Z^-）＋c（OH^-）

如图是用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L^-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^－）相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A. 稀释前两溶液中H^＋浓度的大小关系：A＝10B
B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH^－的浓度大于10^－7 mol/L
C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同
D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）          。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    。

(10分)垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。
（2）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe^3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

A．铜粉

B．氨水

C．氢氧化铜

D．碳酸铜

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L^－1，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe^3＋)＝____________，此时________Cu(OH)₂沉淀生成(填“有”或“无”)。
（4）将20 mL Al₂(SO₄)₃溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0．50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-
④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na ⁺) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④