高中化学水的电离选择题

常温下，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)＝c(HSO3^－)＋2c(H2SO3)＋c(H^+)

B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性

C．把等体积的1×10^－5 mol/L的硫酸与4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10^-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－) ＝ c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

下列说法或解释不正确的是 

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4^+)由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(SO4^2—)>c(NH4^+)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO3^2—)>c(HCO3^—)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．物质的量浓度均为1 mol·L^－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl^-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）)

25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9

B．9︰1

C．1︰11

D．11︰1

有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，下列说法不正确的是

A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液	B．含有H^＋的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液	D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

将0.l mol·氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是    

A．溶液中c(H^+)和c(OH^－)都减小	B．溶液中c(OH^－)增大
C．NH3·H2O电离平衡向左移动	D．溶液的pH减小

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中： c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH3COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中： c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

C．点③所示溶液中： c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)

A．c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)时，该溶液一定呈中性

B．c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和

C．c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)时，可能是醋酸过量

D．c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)时，一定是NaOH过量

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L^－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积(　　)

A．大于20 mL	B．小于20 mL
C．等于20 mL	D．等于5 mL

若以w₁和w₂分别表示浓度为c₁mol/L和c₂mol/L硫酸的质量分数，已知2 w₁＝w₂，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）

A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1

常温下，0.1 mol·L^-1氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H^+) ＝ 1×10^-9mol·L^-1

B．0.1 mol·L^-1氨水溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(H^+) ＝ c(Cl^－) + c(OH^－)

C．0.1 mol·L^-1的氨水溶液与0.05 mol·L^-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO4^2^—)

D．浓度均为0.1mol·L^-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^—)＞c(OH^－)＞c(H⁺ )

将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

A．Na 2SO4

B．Na2CO3

C．CH3COOH

D．KOH

中和相同体积、相同pＨ的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ₁、Ｖ₂、Ｖ₃，则三者的关系是：

A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3

B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3

C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2

D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质量浓度为(单位：mol·L^-1) (    )

A．(2b-4c)/a

B．(b-2c)/a

C．(2b-2c)/a

D．(2b-c)/a

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3

D．H2O2、ZnO