高中化学水的电离选择题

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中的c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　(　　　）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度	B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度	D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较

将0.5mol/LCH₃OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中(H^+)的物质的量增大	B．溶液中c(H^+)增大
C．溶液中c(H^+)/ c（CH3OOH）增大	D．溶液的pH增大

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是  
A．将0.2 mol•L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol•L^－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c (K^+) + c (H^+) =" c" (HC2O4^－) + c (OH^－) + c (C2O4^2^－)

B．c (C2O4^2^－) < c (H2C2O4)

C．c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－) =" 0.1" mol·L^－1

D．c (K^+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－)

2a L Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶中的SO₄^2－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为（ ）mol·L^－1

A．

B．

C．

D．

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（   ） 

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4^+首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20。要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（  ）

A．4

B．6

C．8

D．10

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c (K^+) + c (H^+) =" c" (HC2O4^－) + c (OH^－) + c (C2O4^2^－)

B．c (C2O4^2^－) < c (H2C2O4)

C．c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－) =" 0.1" mol·L^－1

D．c (K^+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4^－) + c (C2O4^2^－)

在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na₂SO₄·10 H₂O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为(   )

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

下列说法正确的是（  ）

A．常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．中和100mLpH=1的醋酸和100mLpH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（    ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中氯离子数目相等的是（   ）

A．50 mL 1.5 mol·L^－1的FeCl2溶液	B．100 mL 3 mol·L^－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L^－1的KCl溶液	D．50 mL 2 mol·L^－1的CaCl2溶液

含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　 　)

A．2.0mol/L	B．1.5 mol/L
C．0.18 mol/L	D．0.24mol/L

取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是

A．盐酸

B．氯化钾溶液

C．硝酸银溶液

D．硫酸铜溶液

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4