高中化学水的电离选择题

在CH₃COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)

已知H₂S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，pH小于7

B．存在关系式：c(H^＋)＝2c(S^2^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．25 ℃时，由水电离产生的c(H^＋)＞1×10^－^7mol·L^－^1

D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S^2^－)增大

在溶液中，下列等量关系成立的是（   ）

A．c(OH^-)= c(H^+)+c(HCO3^-)+2c(H2CO3)

B．2c(Na^+)= c(CO3^2-)+ c(HCO3^-)+ c(H2CO3)

C．c(Na^+)+ c(H^+)= c(HCO3^-) +2c(CO3^2-)+ c(OH^-)

D．c(Na^+)="2" c(CO3^2-)+ c(HCO3^-)+ c(H2CO3)

300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3

有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是(   )

A．29

B．29

C．29

D．29

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(   )

A．950 mL 111.2 g	B．500 mL 117 g
C．1 000 mL 117 g	D．任意规格 111.2 g

25℃时，在0.1 mol·L^－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(NH4^＋)＞c(Cl^—)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(CH3COO^－)+c(OH^－)

D．Na2CO3溶液中：2c(Na^+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4^2^－)= c(NH4^＋)

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－) 减小

下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸铝固体	B．向水中加入少量硫酸氢钠固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体	D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液中OH^－离子浓度相同	B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液溶质物质的量浓度相同	D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．

B．

C．

D．混合溶液中由水电离出的

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是                                                  (　　)

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4

用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH3COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH3COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

对0.1 mol·L^－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）="=" 0时，c（H^+，W）="=" 1 × 10^－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H^+，W）="=" 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C2O）>c（HC2O）